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化学平衡状态标志的判断依据有什么?最好能说明为什么能够平衡的原因… 化学平衡这儿怎么学好啊?影响因素和判断标志等等…遇到一个极其白痴的老师,口口声声说平衡很重要,高考都要考很多,但她讲课简直就是胡扯!所以上课从没听懂过.谁能讲讲化学平衡的重点 化学平衡如何判断?有什么标志?   密度可以判断化学平衡状态吗?2011-05-31 化学平衡状态的判断规律,当状态参数是体系的密度（ρ）,状态特征是密度一定时,为什么平衡状态是不一定平衡? 化学平衡的标志都有哪些? 化学平衡标志有哪些能把 什么 体积不在变化 相对分子量不在变化那些帮总结下嘛.. 化学平衡的标志有哪些?请说详细点, 化学平衡状态的标志是什么 化学平衡密度不再变化时不一定平衡?为什么不一定平衡? 什么时候才可以用密度不变来判断化学平衡,请举例 有什么公式吗? 高一化学必修1摩尔用N代表阿伏伽德罗常数的值,在标准状况下ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是（ )L 高一化学必修一知识重点:怎么算摩尔要详细啊 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.10mL/mol0.5mol/L CH3COONa溶液与6ML 1mol/L盐酸混合:[cl-]>[na+]>[H+]>[oH-]B.0.1mol/LPH值为4的NaHB溶液中:[HB-]>[H2B]>[B2-]C.在NaHA溶液中一定有:[na+]+[h+]=[HA-]+[OH-]+[ 下列溶液中威力的物质的量浓度关系一定正确的是下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 [ ] A．0.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是[ ]A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaO 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸,等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)B.向体积为V1的0.0 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.25°C时,PH=7的NH4Cl与NH3.H2O混合溶液：c(H+)=c(OH-）=c(NH4,+)=c(Cl-) B.0.1mpl/LNa2S溶液：c(OH-）=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.25°C时,PH=2的HCOOH与PH=12的NaOH等体积混合：c(H 17．25℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）C．将醋酸 高二化学难溶盐 对于难溶盐MA,其饱和溶液中M^+和A^-物质的量浓度之间存在c(M^+).c(A^-)=K的关系.现将足量的AgCl分别放在5mL水、10mL0.2mol/LMgCl2、20mL0.5mol/LNaCl和40ml0.3mol/LHCl溶液中微量溶解并达饱和,个溶液中Ag^+浓度 2．（2010•烟台）我国从1994年开始强制食盐加碘,即在食盐中加入碘酸钾（KIO3）,以防治碘缺乏病的发生,今年将适当下调现行食盐加碘量．各地将根据本地区实际情况作相应调整．深圳已 向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3固体（忽略溶液体积变化）,则CH3COO-（醋酸根离子）浓度变化情况 增大还是减少需要详细说明说明醋酸根离子为什么减少。答案里面说是增大- - 向冰醋酸水溶液中加冰醋酸 醋酸根离子浓度是增大还是减小?加了冰醋酸平衡向右移动,但是冰醋酸浓度增大了,它在水中的电离程度不会也降低了么. 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中钠离子的浓度和醋酸根离子的浓度谁大 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈什么...物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子的浓度相同.混合后为什么溶液呈中性,并且醋酸体积大于氢氧化钠体积呢?我觉得钠离子等于醋酸根离子,溶液应该是呈 物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,两倍的钠离子=醋酸根+醋酸,这个是怎么来的? 物质的量浓度,溶质的质量,溶质的摩尔质量,溶液的体积间的关系 什么是摩尔质量?如何计算摩尔质量? 我化学计算不好怎么办啊?算摩尔质量、物质的量浓度什么的都不会,急死我了! 50%H2SO4溶液、密度为140mL／g 计算该溶液的质量摩尔浓度bB(H2SO4),摩尔分数,物质的量浓度.十万火急、