初中生国庆节假期作业设计

(1/2)强酸强碱混合,一者过量.求浓度.公式中好像忽略了碱中的水电离的氢离子和酸中的水电离的氢氧根.却...(1/2)强酸强碱混合,一者过量.求浓度.公式中好像忽略了碱中的水电离的氢离子和酸 PH=2的溶液中 水电离的氢氧根和氢离子是多少? 氢氧根离子来源于碱的电离和水的电离,而氢离子只来源于水的电离,如PH=12的NaoH溶液中,水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子的浓度等于10∧-12mol/L,请问后面的浓度是怎么求出来的 加水稀释时氢离子浓度比氢氧根离子浓度的值明显减小的溶液显什么性 “无论是纯水还是酸性碱性或中性稀溶液 在常温下其氢离子浓度与氢氧根浓度乘积都是1乘10的负14次方”这...“无论是纯水还是酸性碱性或中性稀溶液 在常温下其氢离子浓度与氢氧根浓度乘 常温下,为什么在酸性或碱性的稀溶液里,氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积也总是一个常数?应该是纯水才是啊.我知道纯水的离子积在场温下是常数1*10-14,可这是纯水的啊,又不是溶液. 氢氧根越大则碱性越强,氢离子浓度越大则酸性越强那如果水溶液里面溶解尽量多的OH或H 那不就是最强碱和最强酸了! ,为什么在酸性或碱性的稀溶液里,氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积也总是一 酸性水溶液中没有氢氧根离子,碱性水溶液中没有氢离子,这种说法对吗 水电离的c(H+)或c(OH-)等于１×１０－１３的溶液呈酸性 或碱性,对么? 为什么有些盐溶液呈酸性或碱性? 常温下,为什么显酸性的盐和显碱性的盐溶液中,由水电离出的c(OH-)都可能是10^-5? 某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12.这句话怎么理解,为什么还可以等于2 ++急求++ 由水电离的c(H+)=10^-12mol/L的溶液酸性还是碱性?如题!是否无论水电离的H+浓度无论多少都可酸可碱? 由水电离出的氢离子浓度为10的-13次方,是酸性溶液还是碱性啊 在由水电离出的氢离子的浓度为1乘10的负12次方摩尔每升,请问此溶液的酸碱性?其实此题是问在此溶液中几种离子能否共存的问题,我看过答案,但是不详细,我只要知道此溶液到底是酸性还是碱 为什么由水电离出的氢离子浓度为10的负10次方可认为溶液闲碱性或酸性 水电离出的氢离子浓度为10-12溶液可以为盐溶液吗? 水电离出来的氢离子浓度为=10^-13,为什么溶液可以是酸性或者是碱性? 某盐溶液中由水电离出的氢离子浓度=1.0x10^(-5）mol/L,则该溶液的PH值是多少?有的答案是PH=5或PH=9。有的答案是PH=5。到底哪个是对的? 某溶液中由水电离出的氢离子浓度=10^-10,该溶液可能是)常温下,某溶液中由水电离的氢离子浓度为10的-10次方摩尔每升,该溶液中溶质不可能是?1.PH=4的硫酸2.PH=4的Fecl3溶液3.PH=10的氨水4.PH=10的CH3C 弱酸 弱碱 强酸 强碱 及盐类中水的电离度比较为什么PH=2的醋酸水电离度会等于PH=12NAOH溶液的水的电离度、、、而且这两个溶液混合后中水的电离度还小于纯水中的.还有如果是弱碱也分析一 关于酸或碱中水电离出的氢离子氢氧根的判断 弱酸定义是由氢离子电离程度决定,那弱碱是由氢氧根电离程度决定?顺便说下为什么金属活动顺序表铝以后...弱酸定义是由氢离子电离程度决定,那弱碱是由氢氧根电离程度决定?顺便说下为什 碱溶液中水电离产生的氢离子浓度怎么求 CH3COONH4 溶液呈中性 那么由此溶液中水电离出氢离子浓度和纯水中相比,谁大?常温 等体积等等物质的量浓度的NaHCO3 Na2CO3溶液中水电离出的氢离子那个浓度大真正的问题在这里:Na2CO3碱性显然大于NaHCO3,故溶液中H*浓度肯定是后者更大,然而假设这两种溶液中水电离出的H*浓度 某溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-4mol/L,则该溶液为-----一定是强酸弱碱盐溶液吗?盐水解得到的氢或氢氧根离子能不能看做是水电离得到的? 怎样求25℃时 酸碱溶液中水电离出氢离子或氢氧根离子的浓度 弱酸与强碱能完全反应吗?如果能,但是弱酸又不能完全电离出氢离子怎么能和氢氧根离子完全中和呢? 在盐溶液中水电离的氢氧根和氢离子相等吗?比如醋酸钠 强电解质的水溶液中水电离出的氢离子与氢氧根离子是否相等如题