如图所示的电路中 电源两端

用高斯法解决s=1+3+5+7+9.+(2n-1)的计算公式 已知：镭的原子序数是88,原子核质量数是226.(1)、镭核中有＿个中子.(2)若镭原子显中性…(2)若镭原子显中性,它的核外有＿个电子. 已知镭的原子序数为88,原子核质量数是226,试问：镭核所带电荷量是多少? 质量数为118,中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为?我做出来是57可答案是47求原因! 质子数为118,中子数为175的超重原子,该原子核内的中子数和核外电子数之差为A 59 B 57 C61 D293 圆X^2+Y^2-2X-4Y=0的圆心到直线X-Y+A=0的距离为根号2/2.则A为多少? α粒子是带有2个单位正电荷.质量数为 4的原子核.由此可推断α粒子含有几 个质子,几个中子.我就是不懂那个不是说带有两个单位正电荷吗?那不就是核内质子数比核外电子数多2?那怎么就能说 α粒子是带有2个单位正电荷.质量数为4的原子核.由此可推断α粒子含有几个质子,几个中子. 用递等式计算 540-210+130 圆x2+y2+2x+4y-3=0上到直线x+y+1=0 的距离为根号2 的点有几个? 某元素原子的质量数为A,他的阳离子Xn+核外有X个电子,Wg这种元素的原子核内中子数某元素原子的质量数为A,他的阳离子Xn+核外有X个电子,W克这种元素的原子核内中子数为?A.w（A+x-n)/A mol B.A(A-x+n 4.某元素二价阳离子核外有10个电子,质量数为24,该元素原子的原子核中的中子数为? 某阳离子(XO3)-具有42个电子,质量数为83,那么X元素原子核内的中子数为多少?氧为氧16 √18×√20×√75 X元素位于ⅡA族 原子核内有12个中子 X在其最高价氧化物中的质量分数为60% Y元素的原子核外有9个电子 X与Y能形成稳定的化合物 该化合物的化学式是＿ X与Y是通过＿键结合的 该化合物的电子 元素A的原子核内质子数和中子数相等,最高价氧化物的化学式为A2O5,这是什么元素啊 .在某元素的+6价氧化物中,氧元素的质量分数为60%,且该元素的原子核内质子数等于中子数,计算该元素是什请告诉我是用什么办法解的 我知道9:05-8:45等于20 可是怎么做出来的 圆x2+y2+2x+4y-3=0上到x+y+4=0的距离为根号2的点的个数是 参加化学反应本质一定发生变化的是 分子 原子 原子核 质子 中子 电子 从这里面选 从①分子,②原子,③质子,④中子,⑤电子,⑥原子核,⑦阳离子,⑧阴离子中一在化学反应中,一定发生变化的微粒是 二决定原子种类的是 三构成原子的微粒有 11是40的百分之几?71是1000的百分之几?18是25的百分之几?17是50的百分之几?17是40的百分之几? 解方程 5r除以16=0.5 3.6r+5.4r=18.36 (x+8)除以2=90 写出有关元素的名称和符号.1.核电荷数为8.名称＿＿符号＿＿2.原子核内有11个质子.名称＿＿符号＿＿3...写出有关元素的名称和符号.1.核电荷数为8.名称＿＿符号＿＿2.原子核内有11个质子.名 元素的原子核内只含有一个质子的元素是 某元素原子核内有11个质子请问该原子的离子符号是快. 金属是原子核内有十一个质子的元素吗 已知直线l垂直于直线3x+4y-9=0,且点A(2,3)到直线l的距离为1,求直线l的方程具体过程 已知直线L垂直与直线3X+4Y-9=0,且点A(2,3)到直线L的距离为1,求直线L的方程要解题思路 下列离子中电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A D3O+ B Li+ C OD- D OH- 电子、离子、质子和中子的区别 圆x^2+y^2=4上的点到直线3x-4y+12=0的距离最小值为