8公顷等于多少平方米

已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 .已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 .此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下 某温度下,反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数400.此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应在某时刻测得各组分的浓度如下物质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度 0.44 0.6 0.6若加入CH3OH后,经10 某温度下,C和H2O(g)在密闭容器发生反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.下列正确的是ACO在平衡时转化率为10%B平衡浓度c(H2)=c(CO2)C平衡是气体 高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小为什么焓变值是正 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T 700 800 830 1000 1200K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4（1）该反应的化学平衡常数——,该反应为——（ 求K与T的关系!在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表：t/ 已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1.已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1。850℃时,若向溶积为1L的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2,xmolH2,则（1）当x=5.0时，使计算判断 已知可逆反应CO+H2O CO2+H2在800℃时的化学平衡常数K为1,当上述可逆反应进行到已知可逆反应CO+H2O CO2+H2在800℃时的化学平衡常数K为1，当上述可逆反应进行到某一时刻时，混合物中各组分的浓度 在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)(2)已知在700 ℃时,该反应的平衡常数K1＝0.6,则该温度下反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡 放热反应CO+H2O=CO2+H2,在温度t1时达到平衡,c(CO)=C1(H2O)=1.0mol/l,其平衡常数为K1.升高反应体系的温t2时,反应物的平衡浓度分别为c2（co）和c2（h2o）,平衡常数为K2,则AK1K2单位为mol/lBk2>k1Cc2（co）=c2（h2 计算题某温度下,反应CO(g)+H2O(g)←→CO2(g)+H2(g)达到平衡时,[CO]=[H2O]=0.05 mol/l,[CO2]=[H2]=0.05mo求该温度下,平衡体系的平衡常数Kc? 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 KJ热量,此反应的热化学方程式为 A． C + H2O→ CO + H2 —1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 KJ热量，此反应的热化学方程式为 A． C + H2O→ C C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g);△H = +131.3 KJ/mol.它表示 A.碳与水反应吸收1C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol.它表示 A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量 B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生C．1mol 25°C时,已知反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+41kj/mol,某温度时,在2L的密闭某温度时,在2L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2,该温度下反应的平衡常数K=1,平衡时,CO2的转化率? 已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：\x0d 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 已知C2H2(g)＋5／2O2﹙g﹚＝2CO2(g)＋H2O(L)⊿H＝－1300KJ／mol为何错误有4NA个碳氧共用电子对生成时,放能1300KJ. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l),ΔH=-1300KJ/mol 有多少NA个电子转移,有多少NA个碳氧公用电子对生成 以NA代表阿伏伽德罗常数,则关于热化学方程式C2H2+5/22==2CO2+H2O,△=-1300kj/mol C2H2+5/2O2=2CO2+H2O,△H=-1300KJ/mo以NA代表阿伏伽德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中,正确的是(　　) A．当12NA个电子转移时,该反应放出1300 kJ的能量 已知H-H(g)键键能为aKJ/mol,O=O键键能为bKJ/mol,H-O键键能为cKJ/mol,写出O2与H2反应生成H2O的热化学方程式 H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kj.每摩尔,表示的含义?为什么热化学方程式不写反应条件? 把2mol H2和1mol O2的混合气体引燃可以得到2mol H2O吗? 0.2mol O2与多少mol H2O所含氧原子个数相等 4g H2和足量的O2反应,可生成几mol的H2O? 为什么当Na2O2 与CO2 或H2O反应时,每产生1mol O2转移2mol e- "H—O键键能为463 kJ/mol,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗能量为 2×463 kJ" 这句话对吗? H—O键键能为463KJ/mol,即18克H2O分解成H2和O2时,放出的能量为2×463KJ,是否正确,请详解 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=+242KJ/mol , 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=+484KJ/mol是对的,还是错的啊.热值和前面的系数有什么关系啊!求化学大神赐教. 已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；△H1＝a kJ/mol求分析思路已知（l）H 2 （g）+1/2O 2 （g）＝H 2 O（g）； △H 1 ＝a kJ/mol （2）2H 2 （g）+O 2 （g）＝2H 2 O（g）； △H 2 ＝b kJ/mol （3）H 2 （g）+1/ 已知两个热化学方程式：2KNO3(s)=O2(g)+2KNO2 △H=58kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-94kJ/mol,为了提供分解1molKNO3所需要的能量,理论上需要燃烧碳（ ）A 28/47mol B 29/94mol C 58/47mol D 47/58mol 二氧化碳跟氢气反应生成甲醇的反应是可逆反应吗? 制取氧气、氢气、二氧化碳三种气体的反应原理是什么?