水文地质学

一道关于 物质的量浓度的题目计算质量分数为37%、密度为1.19g/cm^3的盐酸中HCl的物质的量浓度.希望有公式说明） 在化学平衡中,如果浓度和压强分别使化学反应向正逆反应方向移动,那么总体应该是向那个方向移动?N2O4=2NO2 正反应吸热 恒容加入少许反应物,浓度变深是对的吗?左边浓度深了,可压强还大了NO 其他条件不变,增大压强,与减小压强 化学平衡怎么移动【是向正反应,还是逆反应】方程的摩尔，的情况自己写下！ 一个温度下一个化学反应的化学平衡常数是k,那么保持温度不变,增大压强假设平衡移动了,那此时的化学平衡常数变吗? 一个温度下一个化学反应的化学平衡常数是k,那么保持温度不变,增大压强假设平衡向正反应方向移动了,那此时的化学平衡常数变吗? 化学平衡的移动中压强的影响是指分压还是总压? 为什么压强影响化学平衡,我的理解是压强的变化影响了物质浓度,所以平衡移动 化学平衡移动的图像中,为什么浓度的图有连接点,而压强的则是中间空了一段?改变压强最终也是改变气体浓度,为什么这里情况不同呢? 为什么在改变化学反应速率时改变温度与压强可以使正逆反应速率改变程度不同,而使 用催化剂时正逆反应速率的改变程度一定相同? 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度,压强,温度,催化剂等,这句话哪里错了 是不是温度是渐变,浓度压强是突变啊? 请问 什么时候曲线是连着的如t2-t4 什么时候分开如t1-t2,列举所有情况（温度压强……谢 为什么在 化学反应速率关系图中 增大浓度的关系图是连续的 而增大压强和温度的图不是连续的啊? 化学平衡移动为什么浓度要转化为压强判断 恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数是不变还是增大或是减少,为什么, 在恒温恒容的情况下2NO2(g)=N2O4(g)往反应内加入NO2,问NO2的体积分数如何改变为什么加入反应物平衡应该正向进行,但是如果正向压强减小,反应又逆向进行,那NO2的体积分数怎么判断?并且有因素 在恒温恒容,向N2+3H2=2NH3加NH3,平衡向哪移动加NH3,应该向逆反应移动；但压强也大了,不是要向正反应移动为什么呢 恒温恒容密闭容器可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,向体系中冲入氨气,平衡怎样移动?平衡应该向逆向移动的 ,由于体积不变,浓度增加,可是加入氨气不是体系的压强增大吗?在向逆向移动的话压强 可逆反应N2+3H2==2NH3达平衡后,恒温恒压冲入氨气平衡移动吗 在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,平衡向哪个方向移动请给出尽可能详细的分析 恒容恒温下:N2+3H2=2NH3 (都是气体),通入NH3,平衡往哪里移动?各物质转化率如何变化?(我觉得通入NH3,增大了压强,平衡右移;但是增大了NH3的浓度,反应往减小它的方向进行,平衡左移,到底怎么判断 N2+3H2=可逆=2NH3（恒温恒压）,随着c(Ar)的增加,H2的转化率怎么变? 可逆反应:N2+3H2==2NH3,决定其化学反应速率的主要因素是 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）恒压条件下充入He气体以增大压强一定能增大化学反应速率这句话为什么错N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）恒压条件下充入He气体以增大压强一定能增大化学反应速 在容积可变的密闭容器中反应：N2+3H2=2NH3 若温度压强保持不变在容积可变的密闭容器中反应：N2+3H2=2NH3 达到平衡时提及为V 混合气体中NH3占20% ,若温度压强保持不变.请问这里的 怎么与前面的 在恒温,密闭容器中,反应2SO2+O2=2SO3+Q达到化学平衡,这时容器中的压强为P1,将容器压缩到原来体积的一半,反应重新到达平衡后,容器中的压强P2为 （ ）A.P1=P2 B.P2=2P1 C.P2＜2P1 D.P2＞2P1我知道压缩一 反应N2+3H2=2NH3,在2L的密闭容器中2molN2和8molH2,2min时测得压强为原来的0.8倍求v(NH3),V(H2）,v(N2)和N2,H2的转化率 在容积为V的容器中,盛有被试验的气体压强为P1,称得重量为G1.然后放掉一部分气体,气体的压强降至P2,再称得其重量减至G2.在一个大气压下气体的密度是多大? 下列哪种说法可以证明反应：N2+3H2 2NH3已达平衡状态A.1个N≡N断裂的同时,有3个H-H键形成 B.1个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂 C.1个N≡N断裂的同时,有6个H-H键断裂 D.1个N≡N断裂的同时,有6个N-H键 对在密闭容器中进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),下列能否已经说明达到化学平衡的1,恒压条件下,混合气体的体积保持不变2,在恒容条件下,混合气体的压强保持不变 对于一定条件下的可逆反应：N2+3H2=2NH3, 能说明反应已达到平衡状态的是1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 ( ) 答案B和CA. 百分组成 NH3%=N2% B. c(NH3)不变C. 压强 增大压强化学平衡常数为什么不变假设反应为H2+S(g)==H2S （为可逆反应）增大压强向正向进行 也就是[H2S]增加[H2] [S]减小K不是增大了吗?