∫0∞ex2dx

ag二价金属M溶于稀硫酸中完全反应,生成bg氢气,此金属的相对原子质量为?A.a/b B.12n/m C.n/12m D.12m/n 某+3价金属bg跟足量稀硫酸完全反应,生成ag氢气.则该金属的相对原子质量可以表示为（ ）A3a/b B3ab Ca/3b D3b/a 选那个.写下理由. ag某金属R与足量稀硫酸完全反应,生成bg氢气,已知该金属化和价为+3价,则该金属R的相对原子质量为多少 ag某金属（其相对原子质量A）与足量的稀盐酸反应后 生成bg氢气,若该金属在氯化物中化合价为X,则有关X正确的表达试是A bA/a B aA/b C b/aA D a/BA请给出解释,要详细点的 a克某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和b克氢气.则该金属的相对原子质量为是什么. 请分析并回答问题：b克的某金属与足量的稀盐酸反应生成该金属的三价正盐和a克氢气.则该金属的相对原子质为A 2b/a B 3b/2a C 3b/a D b/3a选c，为什么 A克某金属R与足量稀硫酸完全反应,生成B克氢气,已知该金属的化合价为+3价,则金属R的相对原子质量是多少 有X,Y,Z三种金属,将X,Y浸入稀硫酸中,Y溶解X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中,在X表面有Z析出,则X,Y,Z的金属活动顺序由强到弱的顺序()A,ZYXB,YZXC,ZXYD,YXZ 【化学】金属活动顺序表和金属的还原性强弱一样吗?如题,两者是一个性质的吗?还是有区别? Zn的化学性质比Fe活泼,Fe的表面镀Zn不能防止生锈,为什么?从金属活动顺序角度来回答吧，我才初中毕业呢。 是否金属越活泼还原性越强,对应的阳离子的氧化性就越强? 金属的还原性和氧化性比较K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au这些元素的各个离子的氧化性和还原性比较!要准 主要说 各种离子的氧化性比较 其实最重要的是二价铁、三 金属的还原性强弱问题,金属离子的还原性氧化性问题也就是谁能把谁置换出来的根本原因,能列举一下它们的强弱顺序吗?或者对这方面再多加讲解一下. 酸性,碱性,氢化物的稳定性与啥有关? 氢化物稳定性怎么看?顺便说说酸性碱性氧化性在元素周期表怎么看. 元素氢化物的稳定性越强,那元素是酸性越强还是碱性越强? 金属性对应还原性,对应碱性.非金属性对应氧化性,对应酸性.这样说对吗?这种说法对吗?有什么特例.还有金属活动顺序表,请给我, 判断还原性强弱比如：根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是：H2SO3+I2+H20---2HI+H2SO42FECL3+2HI---2FECL2+I2+HCL3FECL2+4HNO3---2FECL3+NO（气体符号）+2H20+FE(NO3)3H2SO3>I->FE2+>NO这类题目指导思想 如何判断还原性强弱S2-和F- 判断离子的还原性强弱常温下的溶液可以发生如下两个离子反应：[（Ce）4+]+[(Fe)2+]=[(Fe)3+]+[(Ce)3+][(Sn)2+]+2[(Fe)3+]=2[(Fe)2+]+[(Sn)4+]由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( 如何用元素周期曲表判断氧化性还原性的强弱 关于非金属性金属性氧化性还原性酸性碱性之间的关系 了解的同学或老师帮个忙我想了很久就是没想明白 看看我下面叙述有什么错的没?非金属性即是氧化性,是得电子的能力,同一主族由上 得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强?发生化学反应了时失去电子数越多的金属原子其还原能力越强? 失电子多的金属还原性强,请说明原因 含金属元素的离子一定都是阳离子吗?还有,是金属原子失电子越多,还原性越强吗? 金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强为什么是错的? 金属原子最外层电子越少,其还原性越强,这句话错在哪?如题,最外层电子少不是越容易失去电子,化合价升,被氧化,还原性强吗?还是我哪里理解错了? 电子层数 越多 金属的活泼性越强 化学天平题的解题思路是什么,如何去做天平题?比值怎么求?帮忙写一道类型题并进行分析，最好是易懂的！ 在天平两端托盘上各放有一个盛有50ml 2mol/l盐酸的烧杯,调节天平平衡,向其中一个烧杯里加入2g碳酸钙,另一个烧杯里加入铁粉,完全反应后天平仍平衡.则加入的铁粉质量为－－a.2g b.2.8g c.1.16g d. 化学:天平问题.在托盘天平的两个托盘上各放一个等质量的烧杯,内装等质量,等质量分数的稀硫酸.在左烧杯中投入一块镁,右烧杯中投入与镁等质量的铜-铝合金,当反应完全后,天平仍然保持平