若2.00g含有杂质的某金属M跟100mL浓度为a mol/L的盐酸恰好完全反应,并测得1.生成氢气的体积为2.24L标况,2.生成的金属氯化物中,氯的质量百分比为79.8%问：1.盐酸的物质的量浓度2.式样中,金属M的

若2.00g含有杂质的某金属M跟100mL浓度为a mol/L的盐酸恰好完全反应,并测得1.生成氢气的体积为2.24L标况,2.生成的金属氯化物中,氯的质量百分比为79.8%问：1.盐酸的物质的量浓度2.式样中,金属M的 若有3g不纯的锌(含有杂质金属M)和3g不纯的铁(含有杂质金属N),若有3g不纯的锌(含有杂质金属M)和3g不纯的铁(含有杂质金属 N),分别与足量的稀硫酸充分反应,都得到0.1g氢气,则M,N可能是( ) A.M为Fe,N 若有3g不纯的锌（含有杂质金属M）和3g不纯的铁（含有杂质金属N）,分别于足量的稀盐酸充分反应,都得到0.1g氢气,则M,N可能是（）A M是Fe,N是Mg B M是AL,N是MgC M是Mg,N是ZnD M是Fe,N是Al2.如图溶解度曲 某NaOH固体样品,可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A,取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应,两者恰好完全反应,生成mg水.为什么 若m=1.8,则样品中一定含有杂质A,可能含有固体KOH 1.不纯的锌6g（含杂质金属M）和不纯的铁6g（含杂质金属N）当他们分别与足量的稀硫酸反应时,最终得到的氢气都是0.2g,则M,N可能是（ ）(a)Mg,Cu (b)Fe,Al (c)Al,Mg (d)Cu,Mg2.在某铁的样品中可能含有Zn, 5.现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质）,取该金属样品4.0g,投入19．45 g20%的稀盐酸中,恰好完全反应,测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%,则该金属样品中金属M的质量分数为 在某铁的样品中可能含有Zn Mg Al Cu等杂质金属中的两种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.20g H⒉(氢气) 则此金属的样品中不可能含有的杂质金属组是A Cu 和 MgB Zn 和 AlC Mg 和 AlD Zn 和 Cu 选哪个? 帮我解答这道初三上学期的科学题,注意我的水平（只有初三上学期）,满意的追分.不纯的锌6g（含杂质金属M）和不纯的铁6g(含杂质金属N).当它们分别跟足量的稀硫酸反应至不再有氢气产生,得 在某铁的样品中可能含有Zn,Mg,Al,Cu等杂质金属中的两种,去5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.2g氢气则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是A Cu,AlB Zn,AlC Mg,AlD Zn,Cu 含杂质M(不超过0.5g)的金属锌6g和足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,则M可能是?为什么如果是铁则质量会超...含杂质M(不超过0.5g)的金属锌6g和足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,则M可能是?为什么如果 将含有杂质的金属 M3.5g,投入到50g20%的盐酸中,生成物中M显+n价.二者恰好完全反应（杂质不与盐酸反应）,测得生成的氯化物中含氯元素74.7%,该金属的纯度为多少.（保留一位小数） 化学计算题（离子守恒法）现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质）,取该金属样品4.0g,投入19．45 g20%的稀盐酸中,恰好完全反应,测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%,则该金属 16.4g某二价金属的硝酸盐M(NO3)2中含有0.2molNO3离子,M(NO3)2的摩尔质量是多少 16.4g某二价金属的硝酸盐M(NO3)2中含有0.2molNO3离子,M(NO3)2的摩尔质量是多少,怎么算? （2013•荆门）某NaOH固体样品,可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A,取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应,两者恰好完全反应,生成m g水．下列说法正确的是（　　）A．若样品不含任 某金属化合物MCL2 40.5g含有0.6 mol氯离子.则该氯化物的摩尔质量为?金属M的相对原子质量为? 某金属氯化物MCl2 有40.5g,含有0.6molCl-,则该氯化物的摩尔质量为?金属M的相对原子质量为? 某金属氯化物MCL240.5g,含有0.6MOL氯离子 则该氯化物的摩尔质量为 金属m的相对原子质量为