将5ml 0.2mol/l HAC溶液与10ml 0.1mol/l KOH溶液相混合,所得溶液中微粒浓度相对大小顺序是()A c(K+)>C(OH-)>C(H+)>C(AC-)B c(K+)>C(OH-)>C(AC-)>C(H+)C c(K+)>C(AC-)>C(OH-)>C(H+)D c(K+)=C(AC-)>C(OH-)>C(H+)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/06 07:17:09
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将100ml 0.2mol/L HAC和50ml 0.2mol/LNAOH溶液混合,求混合溶液的PH
将10ML的0.1MOL*L-1的HAC溶液与0.1MOL*L-1的NACA溶液等体积混合,求溶液的PH值.Ka=1.8*10的-5次方第二题:用0.1mol*L-1的HAC溶液与0.2MOL*L-1的NACA溶液等体积混合配成50ML缓冲溶液,已知HAC的PKA=4.75,求此缓冲溶
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性为什么 c(HAC)>c(H+)
电离 溶液将0.1mol*L-1HAc溶液50ml和0.1mol*l-1NAOH溶液25ML混合,混合溶液ph是多少?已知HAc的Ka=1.76成以10的-5
100ml浓度为0.2mol/L的HAc与等体积等浓度的氢氧化钠混合,计算溶液的pH.已知100ml浓度为0.2mol/L的HAc与等体积等浓度的氢氧化钠混合,计算溶液的pH.已知K(HAc)=1.8×10^-5
计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5
在10ml 0.2mol/l HAc溶液加入10ml0.1mol/l HCl溶液,求PH值
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,为什么有c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)?
盐类水解的题将0.1mol/L的CH3COONa溶液20ml与0.1mol/L的盐酸溶液10ml混合后,溶液显酸性,那为什么c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)?另外c(Ac-)是什么?若是c(CH3COO-)的话它会和H+生成HAc,既然盐酸和它都是0.1mol/L,盐酸
将0.1MOL/L的NAOH溶液与0.2MOL/L的HAC溶液等体积混合,计算其混合溶液的PH值(HAC的PKA=4.75)
将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值.
将5ml 0.2mol/l HAC溶液与10ml 0.1mol/l KOH溶液相混合,所得溶液中微粒浓度相对大小顺序是()A c(K+)>C(OH-)>C(H+)>C(AC-)B c(K+)>C(OH-)>C(AC-)>C(H+)C c(K+)>C(AC-)>C(OH-)>C(H+)D c(K+)=C(AC-)>C(OH-)>C(H+)
0.1mol/L NaAc溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性,则溶液中氢离子和HAc的浓度关系是?氢离子和HAc的浓度哪个大?
100ml 0.1mol/L的HAc与50ml 0.1mol/L的NaOH混合,求混合溶液的PH值?
AgAc的Ksp=4.4*10^-3.将1.2mol/L的AgNO3溶液20mL 1.与1.4mol/L的NaAc溶液30ml混合后有无沉淀生成?2.与1.4mol/L的HAc溶液30ml混合后有无沉淀生成?
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )A、c(Ac-)>c(CL-)>c(H+)>c(HAc)B、c(Ac-)>c(CL-)>c(HAc)>c(H+)C、c(Ac-)=c(CL+)>c(H+)>c(HAc)D、c(N
1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是:A.c(Ac-)>c(cl-)>c(H+)>c(HAc) B.c(Ac-)>c(HAc)>c(cl-)>c(H+)C..c(Ac-)=c(cl-)>c(H+)>c(HAc) D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(cl-
将0.3mol/l的ba(oh)2溶液500ml与0.2mol/l的h2so4溶液500ml混合后,求ph值是多少?