常温下,向PH=a的氨水中加入等体积hcl时,呈中性,则该hcl的ph小于14—a.为什么

常温下,向PH=a的氨水中加入等体积hcl时,呈中性,则该hcl的ph小于14—a.为什么 「高考化学-盐类水解」常温下向ph等于a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性色,则此盐酸PH＜14-a 1出去NaCl溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入适量的NaOH，为什么对了2常温下，ph=2的HCL和PH=12的氨水混合，若PH=7，消耗的体积谁多，为什么3常温下，1mol/L的Hcl和1mol/L的氨水混合，若PH=7， 常温时,将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,求所得溶液得PH值?(具体回答 谢谢)详细回答,谢谢另附加:在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L,则应向溶液中加入 A:HCL B: 盐类的水解离子浓度比较常温下pH=a的HCl和pH=b的氨水等体积混合（a+b=14）,混合后溶液中为什么c(Cl-) 〉c(OH-)?根据计算pH=2的HCl和pH=12的氨水等体积混合，最后根据电离常数和Kw再加上部分近似算 对于常温下PH=1的硝酸溶液,下列叙述正确的是A.该溶液1ml稀释至100ml后,PH大于3B.向该溶液中加入等体积、PH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸溶液电离出的c（H+）与水电离出的c（H+ 常温下,pH=10的氨水与pH=10的NaOH溶液等体积混合 则所得溶液pH＞10?=10? 求回答,常温下,某氨水的PH值=X,某盐酸的PH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积后,常温下,某氨水的PH值=X,某盐酸的PH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积后,所得溶液中各种离子浓度NH4+,CL-,OH-, 求回答,常温下,某氨水的PH值=X,某盐酸的PH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积后,常温下,某氨水的PH值=X,某盐酸的PH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积后,所得溶液中各种离子浓度NH4+,CL-,OH-, 常温下,某氨水PH=x,某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x>11.将上述氨水、盐酸等体积混合后常温下,某氨水的PH值=X,某盐酸的PH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度NH4+,CL-,OH-, 常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-) 常温下用PH=3的某酸溶液与PH=11的氨水等体积混合,所得的溶液可以显中性的、为什么? 溶液中离子浓度关系【化学】常温下将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是【NH4+】>[CL]>[H+]>[OH-] 对于常温下PH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H 20、对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为l3的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c 对于常温下PH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H 常温下,pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是A.碱的浓度大于盐酸的浓度 B.反应后溶液的pH＜7C.若碱为NH3?H2O,原氨水中有 常温下,下列说法不正确的是()A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5,