双弱电离程度定 如何理解 咋根据电离平衡判断 具体如何判断 和电离平衡有什么关系

双弱电离程度定 如何理解 咋根据电离平衡判断 具体如何判断 和电离平衡有什么关系 弱电解质电离平衡,被稀释后为什么电离平衡向电离方向移动,而电离程度增大?还有 增大物质的量浓度为什么平衡向电离方向移动,电解质的电离程度减小?这两个问题应该如何理解?想不懂这个 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大. 如何根据化学方程式来判断电离程度 弱电解质电离平衡问题增加浓度,电离平衡右移 电离程度减小,为什么 如何理解水的电离平衡 同一弱电解质,增大溶液中溶质的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小.这句话如何理解, 比较电离程度加大和电离平衡向右移动弱电解质的电离 电离程度加大 和电离平衡向右移动 是一回事么? 电离平衡向右移动电离程度不一定增大?如题 电离平衡向右移动与电离程度增大一样么? 电离程度大小和电离平衡的关系 弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大 水解平衡程度与电离平衡哪个程度大 增大弱电解质电离出的某离子的浓度（如在CH3COOH）溶液中加入CH3COONa固体,增大了c（CH3COO-））,电离平衡将向离子结合成弱电解质的方向移动,弱电解质的电离程度将减小.这句话如何理解, 高二的电离平衡为什么 稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,电离程度增大? 为什么稀释溶液时,电离平衡向电离方向移动,且电解质电离程度增大? 在醋酸电离中,加入氢氧化钠,电离程度如何 在影响弱电解质电离的因素中为什么加入水,使平衡向右移动,电离程度增大.