25度,某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,下列说法不正确是 A.a>7时,该物质可能为强碱 B.a
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/08 13:31:31
x͑N@_qS>Iuڢb
@
kS^fLY
Nic.\39#m%vճp56 f-楓=u7ov9M#
0ӚZ"rQpgQJRQ
25度,某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,下列说法不正确是 A.a>7时,该物质可能为强碱 B.a
一个高二化学题感觉有问题 25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,下列说法正确的是 ( )A.a<7时,溶液的pH一定
25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,下列说法不正确的是( )25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,下列说法不正确的是( )A.a<7时,水的电离受到抑
溶液中由水电离出的C(H+)是不是等于 水电离的C(oh-)?
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
25℃在某物质的溶液里,由水电离出的H+(氢离子)浓度为1*10^(-a) mol/L,下列说法中不正确的是 ( )A.a<7时,水电离受到抑制B.a>7时,水电离受到抑制C.a<7时,溶液的PH可能为aD.a>7时,溶液的PH可
纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等
25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是A.a<7时,水电离受抑制B.a<7时,溶液PH为aC.a>7时,溶液可能是NH4CL溶液D.a>7时,溶液PH一定为14-a
25℃在某物质的溶液中,由水电离出的H+溶液为1×10—a mol·L—1,下列说法正确的是(哪位高手可以帮我下C、a7时,溶液的pH不一定为14-a(这两个答案都是正确的 为什么
25℃时 在某物质的溶液中 由水电离出的C(H^+)=1*10^-a mol*L^-1 a<7时水的电离受抑制 这话为什么不对我想;25摄氏度时KW=10^-14 所以C(H^+)=1*10^-7mol*L^-1 现在小于7说明氢离子浓度变大 但是温度不变KW
水的离子积为什么与加入的酸碱无关而只与温度有关?比如.25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-12mol/L.那么水电离出的氢氧根浓度不也应该是1X10^-12mol/L.(溶液呈酸性或碱性)这
问题是我自己瞎想出来的,然后自己又给蒙了,so,简洁地说了:25℃ ,某物质溶液中,水的电离方程式H2O = H+ + OH- (可逆),假设由水电离出的c(H+)=1*10 ^-6mol/L>1*10 ^-7mol/L 这样水的电离应该是得到
在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+)它是对的,
25℃在某物质的溶液中,由水电离出的H+浓度为1×10—a mol·L—1,下列说法不正确的是A、a7时,水的电离受到抑制 C、a7时,溶液的pH一定为14-a
在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水中电离出的c(H+)
无论酸溶液还是碱溶液中由水电离出的c(H+)小于纯水电离出的c(H+) 为什么
填写下列空白在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=?,C(H+)=?,由水电离出的H+度=?OH浓度=?
0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?