配平方程式 CU(IO3)2 +KI+6H2SO4 == CUI+I2+K2SO4 +H20看过很多说明 KI中的I:部分未变,生成CuI,前后都是-1价.----KI中的I:部分由-1价升高到0价.----Cu(IO3)2中的I:+5价到0价.----Cu(IO3)2中的Cu:+2价到+1价.只是有些

配平方程式 CU(IO3)2 +KI+6H2SO4 == CUI+I2+K2SO4 +H20看过很多说明 KI中的I:部分未变,生成CuI,前后都是-1价.----KI中的I:部分由-1价升高到0价.----Cu(IO3)2中的I:+5价到0价.----Cu(IO3)2中的Cu:+2价到+1价.只是有些 Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O怎么配平抱歉,是CU(IO3)2+KI+H2SO4--CUI+I2+K2SO4+H20的电子平恒法 谢谢大家的答案 但我害大家弄错了 Cu(IO3)2+KI+H2SO4=CuI+I2+K2SO4+H2O 怎样配平?为什么最小公倍数是11 Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H20这咋配出来的Cu(IO3)2+12KI+6H2SO4=CuI2+6I2+6K2SO4+6H20[或者说这两个方程式哪个对,我笔记本上记得是第一个,但是我没配出来 = =] KI+ O3 = KIO3 + O2配平方程式 在室温下,向100毫升Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：5I-离子 + IO3-离子 + 6H+离子2I-离子 + S4O 2-离子 消耗了40毫升NaS2O3溶液,计算：（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物 Cu(IO3)2溶液与经硫酸酸化的KI溶液如何反应?写出化学方程式与离子方程式 配平方程式N2H4+Cu(OH)2=N2+H2O+Cu2O 在室温下,向100mL Cu（IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：5I-+IO3-+6H+ —>3I2+3H2O2Cu2+ +4I- —> 2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O32- —> 2I- +S4O6 2- ,消耗 化学式中的元素化合价2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CUI+13I2+12K2SO4+12H20中,CUI中的铜是怎么确定是变价的?在看答案时发现I没变价，CU却由CU(IO3)2中由+2变为+1，是怎么确定CU变价而不是I变价呢？ 有一化学难题293K时,在0.5L饱和Cu(IO3)2溶液中,加入足量的KI和稀盐酸的混合物,充分反应后生成CuI,K2SO4和H2O,反应方程式为：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 过滤除去CuI沉淀后,在溶液中滴入几 高一化学关于氧化还原反应已知氧化还原反应；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（11）mol怎么算出来的?Cu(IO3)2是氧化剂,但我怎么都算不出与答案相 电子转移数量的计算已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为? 关于氧化还原电子得失的问题2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 配平方程式 谢谢啦 1,( )C2H5OH+( )O2点燃( )CO2+( )H2O配平方程式 谢谢啦 1,( )C2H5OH+( )O2点燃( )CO2+( )H2O 2 ( ) KMnO4加热( )K2MnO4+( )MnO2+( )O2 3 ( )CuSO4+( )NaOH＝=( )Cu(OH)2+___(补充产物,并标明计量数) 关于化合物中元素化合价看氧化还原反应的题时很头痛,比如2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI(沉）+13I2+12K2SO4+12H2O,其中CuI我不知道Cu这时是-1价,按-2算的,结果怎么算也算不对.经常遇到这种不清楚化合物中 用待定系数法 怎么配平方程式 老师,如何简单配平方程式?