甲酸是比乙酸酸性略强的一元弱酸,浓度均为0.1mol/L的HCOOH和HCOONA等体积混合,溶液离子浓度大小比较?答案是HCOO->Na+>H+>OH- ,问为什么得知是电离大于水解呢?

甲酸是比乙酸酸性略强的一元弱酸,浓度均为0.1mol/L的HCOOH和HCOONA等体积混合,溶液离子浓度大小比较?答案是HCOO->Na+>H+>OH- ,问为什么得知是电离大于水解呢? 用电负性解释甲酸和乙酸的酸性如何用 甲酸和乙酸中的基团的电负性解释：甲酸的酸性比乙酸的酸性强? 甲酸和乙酸谁的酸性强 甲酸导电性比乙酸强,则甲酸酸性比乙酸更强 而反过来说就对? 甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.1mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍.现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.1mol/L的乙酸,经促顶他们的pH从大到小依次是a,乙酸,b,由此可知A a的 已知乙酸（HA）比甲酸（HB）的弱且都是弱酸在物质的量浓度为0.1mol/L的好混合溶液中下列正确的是（A）...已知乙酸（HA）比甲酸（HB）的弱且都是弱酸在物质的量浓度为0.1mol/L的好混合溶液中 HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c(oH-) 我想问的是这里的Na+是不是包括NaA和NaOH 的浓度 A- 包括NaA和HA? 甲酸和乙酸都是弱酸,当他们的浓度均为0.1mol/L时,甲酸中的氢离子浓度约为乙酸中氢离子浓度的3倍.现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.1mol/L的乙酸,经测定他们的PH从大到小依次为a 乙酸 b. HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是能不能确的HA的电离还是水解的程度大cOH-与cA-,cHA的大小怎么比较 已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1mol/L的NaA溶液的pH最有可能是 A.5.6 B.7.0 C.9.0 D.13.0 化学粒子浓度大小的判断已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.氢氧根离子的浓度＞HA的浓度＞HB的浓度＞氢离子的浓度B.氢 甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍.现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b.由此可知A 电离平衡?甲酸、乙酸都是弱酸,当其浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的c（H＋）约为乙酸中c（H＋）的3倍.现有两种浓度不同的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,已知它们的pH从大到小依次为a、乙酸、 甲酸和乙酸那个酸性强 同浓度的一元强酸溶液的导电性一定比一元弱酸的强吗? 按照你说的,乙酸的酸性比甲酸强,也就是甲基的给电子能力弱于乙基的给电子能力,是不? HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A.c（Na+ ）＞ c（A- ）＞ c（H+ ）＞ c（0H- ）B.c（Na+ ）＞c（OH- ）＞ c（A- ）＞ c（ H+）C.c（ Na+）＋ c（OH- ）＝ c（A- ） HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)