活化分子和化学反应的关系?其实是想问,一定量一定温度的反应物就只有一定量的活化分子吗?就是说能反应的分子有限,那么是不是非活化分子的那种物质就不能反应了呢?这个反应在热力学

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/08 01:26:16
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活化分子和化学反应的关系?其实是想问,一定量一定温度的反应物就只有一定量的活化分子吗?就是说能反应的分子有限,那么是不是非活化分子的那种物质就不能反应了呢?这个反应在热力学 一般一种化学反应活化分子占反应物的比例是多少? 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 压强对化学反应速率的影响的全部可能性,活化分子数目和活化分子百分数的变化情况并说明与浓度的关系化学反应速率的情况也要还有体积没有规定,讨论时要讨论体积的变化 .语言严谨一点 活化能和活化分子、“有效碰撞”间的关系为什么说活化能越小.活化分子越多,分子间的碰撞越有效.请举个例子~ 既然发生化学反应的是活化分子,那么有没有可能反应物里的分子全是活化分子? 一种化学反应中一定有一部分活化分子和非活化分子吗?假设有2种物质在瞬间完全反应,那么这些分子不都是活化分子吗》?怎么又分活化和非活化? 有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞和反应物活化分子间有合适取向的碰撞哪个对? 既然活化分子数增加,化学反应速率增大,而它的活化分子百分数增大不是必然的吗? 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 下列说法正确的是 A增大压强,活化分子数增加,化学反应素速率一定增大下列说法正确的是A增大压强,活化分子数增加,化学反应素速率一定增大B升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一 什么是“活化分子数”,“活化分子百分敥我要他们的概念!我问的是活化分子数和活化分子百分数! 活化分子的概念 在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了 改变活化分子数和活化分子百分数的因素有什么? 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞,这句话错哪啦? 分别列出化学反应中,温度、压强、浓度和催化剂对活化分子的大小、百分含量、运动速度、间隔等的影响.还有碰撞次数和反应速率~ 升高温度会加快化学反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数吗?