第三问(3)当反应中转移6mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为?(1)请将6种物质:N2O,FeSO4,Fe(NO3)3,HNO3,H2O和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,并配平化学方程式.____+____=____+____+____+____(2)氧
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第三问(3)当反应中转移6mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为?(1)请将6种物质:N2O,FeSO4,Fe(NO3)3,HNO3,H2O和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,并配平化学方程式.____+____=____+____+____+____(2)氧
NAOH+CL2 的反应中当反应中转移0.2mol电子时,参加反应的Cl2的体积标况下是
氧化还原反应计算反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中,当转移0.15mol电子时,生成的氮气是 ml(标况下)
镁与稀硫酸反应,当转移6MOL电子时,消耗镁物质的量多少?13g的zn与足量盐酸反应,转移的电子数目是多少?Al与na(oH)反应的方程式是什么?
当转移了0.3mol电子时产生多少气体
对于氧化还原反应:Fe(OH)2+OH-+Cl2→FeO42-+Cl-+H2O(未配平),当转移0.4mol电子时,需消耗OH-的物质的
一、反应2ICL+2Zn=ZnCL+ZnI2中,当转移0.4mol电子时生成多少克ZnCl2?二、在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6).“这个反应中每生成27.2克高碘酸钠(Na2H3IO6),转移0.2mo
根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题:当反应中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气体在标准状况下的体积为 升.
铅蓄电池放电(工作)时的电极反应,当外电路中通过1mol电子时,理论上溶液中H离子消耗了多少摩尔
镁与浓硝酸反应时,1mol硝酸反应转移0.8mol电子时的还原产物
将6.5gZn粒放入稀硫酸中完全反应,生成氢气在标况下体积是多少?反应中转移电子表是多少?用KCLO3与MnO2混合加热制氧气当反应中转移2mol电子时,生成氧气的体积是多少 标况下?
有关摩尔电子质量的问题摩尔电子质量:某物质在反应中转移1mol电子时该物质的质量.平均摩尔电子质量,两种或两种以上物质的混合物在反应中转移1mol电子时混合物的质量.例如:2g金属混合
Na与NaOH反应转移1.5mol电子时,产生的气体体积是多少(标准状况)是Al与NaOH
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当转移3mol电子时,可生成标准状况下的NO气体( )L
Cu与弄硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的浓硫酸有2molWHY?
常温常压下,当活泼金属转移2NA个电子时,可从盐酸中置换出22.4LH2NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A、常温常压下,1mol氦气含有4NA个核外电子B、常温常压下,当活泼金属转移2
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示.若开始时两电极质量相同,当电路转移0.01mol电子时,电极的质量差是
用惰性电极电解硫酸铜,当电路中通过1mol电子时,生成多少氢离子?