a= ,b= .2分钟内B的反应速率 .

a= ,b= .2分钟内B的反应速率 . 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g) 经2分钟,B的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率的表示正确的是?A 用A表示的反应速率是0.4mol/(L*min)B 分别用B、C、D表示反应的速率,其比值为3:2:1 反应4A(s）+3B（g）=2C(g)+D(g)经过2min,B的浓度减少了0.6mol/L,对此反应速率的表示,为什么在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的?不要说正反应速率,反应物浓度减小速率就减小.请给个完 将等物质的量的A,B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)===xC(g)+2D(g),2分钟时,测得C的浓度为0.8mol/L,且c(A):c(B)=1:2.第一题 2分钟时D的浓度为?第二题 2分钟内B的平均反应速率为?第三题 反 求填空...写出基元反应2A+B=C+D的反应速率表达式（ . 反应速率一般是指正反应速率还是逆反应速率?（A+B===C）一般是指哪个物质的速率? 3MOLA和2.5MOLB混合放入容积为2L的密闭容器内反应,使他们发生反应2A(s)+3B(g)⇔2C(g)+D(g)经5分钟后达到平衡,生成0.5MOLD,下列说法正确的是 （ ）A：B的平均反应速率为0.3mol /L minB的平均反应速率 反应速率方程问题A+B=C的反应,k为B的速率常数,则B的速率表达式如何书写?是d[B]/dt=k[A][B]吗?这题里不是说k是B的速率常数了吗?方程内有A的浓度没有关系吗?如果不对,正确应该如何写? 反应4A(s）+3B（g）=2C(g)+D(g)经过2min,B的浓度减少了0.6mol/L,对此反应速率的表示正确的是（）A：用A表示的反应速率是0.4mol/（L·min)D:在这两分钟里用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的.D又 反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）A、平均速率VO2=0.01mol/（l.s）B、平均速率V 化学反应速率将1molA气体和3molB气体混合后充入2升的密闭容器中,发生如下反应：2A+B=2C,10分钟后达到平衡,同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9:10.求1.A的反应速率.2.A的转化率.3.反应后 急,求解一道化学速率题(速率常数)反应A+B=（可逆）C的反应速率方程式为：v＝kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的 反应 4A(s) + 3B(g) == 2C(g) + 2D(g) ,经2min,B的浓度减少了0.6mol/L ,对此反应,为什么【在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的】这个选项是错的?（不要用C浓度增大所以C速率增大来解释 反应A+3B=2C在2L密闭容器中反应,0.5min内C的物质的量增加了0.6mol,求反应速率,C为什么要除以2 从反应开始到达到平衡之前,正反应速率和逆反应速率之间存在怎样的关系在投料为气体A和B的以下可逆反应中 a A(g)+b B(g) ==== c C(g)(1)投料的瞬间正反应速率 ,逆反应速率为 (2)如何描述正反应 怎么求反应速率 比如A+3B=C A的反应速率是1mol/（L*s） 那B 就是3 mol/（L怎么求反应速率 比如A+3B=C A的反应速率是1mol/（L*s） 那B 就是3 mol/（L*s） 那整个反应速率该怎么求呢 反应A+B=（可逆）C的反应速率方程式为:v=kc(A)c(B),v为反应速率,k为速率常数.当c(A)=c(B)=1 mol／L时,反 将等物质的量的A,B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)===2Cg)+2D(g),经过5分钟后,测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/(L*min),且c(A):c(B)=3:5.（1）求B的反应速率（2）起始A物质的