0.1mol/L HCOOH中 c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) 这个 对么?根据电荷守恒 这个正确 但不是 明显 不对么?那倒是我搞错了?不应该左右相等么?0.1mol/L NAHCO3中 c(NA+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(OH-) 这个对么?怎么 判

常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系中错误的是A、c（HCOOH)＜c（HCOO-) B、c（HCOO-)＞c（Na+） C、c（HCOOH)+c（HCOO-）=0.02mol/L D、2c（H+）+c（HCOOH） 常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系中错误的是A、c（HCOOH)＜c（HCOO-) B、c（HCOO-)＞c（Na+） C、c（HCOOH)+c（HCOO-）=0.02mol/L D、2c（H+）+c（HCOOH） c(H+)=0.1mol/L的HCOOH溶液中,若体积为1L,则HCOO—与H+数之和为0.1NA吗 我很费解的化学题将0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是( ) A,[Cl-]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+] B,[Cl-]=[HCOO-]> [HCOOH]> [H+] C,[HCOO-]> [Cl-]> [H+]> [HCOOH] D.[HCOO 向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH.当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO-）1.室温下,向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH.①当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO-）答案给的是ABC可A想不明白…… 0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对,但是怎么解释,为什么不对 0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对,但是怎么解释,为什么不对 下四种滴定反应,突跃范围最大的是（ ）A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH 0.1mol/L HCOOH中 c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) 这个 对么?根据电荷守恒 这个正确 但不是 明显 不对么?那倒是我搞错了?不应该左右相等么?0.1mol/L NAHCO3中 c(NA+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(OH-) 这个对么?怎么 判 0.1mol/L HCOOH中 c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) 这个 对么?根据电荷守恒 这个正确 但不是 明显 不对么?那倒是我搞错了?不应该左右相等么?0.1mol/L NAHCO3中 c(NA+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(OH-) 这个对么?怎么 判 有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH-)=2×10-12mol/L,HC溶液中c(H+)/c(OH-)的值为108.则三种酸由强到弱的顺序为 0.2mol/l的HCOOH和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,形成HCOONa和HCOOH浓度为什么相等? 求浓度为0.1mol/L的HCOOH溶液的pH值 2．欲配制PH=3.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液,应往200mol 0.20mol/L HCOOH溶液中加入多少ml 1.0mol/L NaOH溶液 把0.02mol/L HCOOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,所得溶液呈酸性.则混合液中微粒浓度关系正确的为：A,c（HCOO-） 某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10^-12 mol/L,则该溶液中的溶质不可能是A HClB NH3*H2OC NH4ClD HCOOH我想吧,想把,没想出来,能讲明白点嘛 常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? 在25℃0.1mol*L-1的HNO2、HCOOH、HCN 、H2CO3的溶液请看图片,为什么不能选D?