常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=10 -a mol/L,若a>7,则该溶液的ph一定为14-a这句话为什么错?答案上说当a>7时,水的电离被促进,应是能水解的盐溶液,ph也可能是a但是,水的电离被促进不应该是a
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 11:17:45
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么?
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=?
常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少?
关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C(H+)和C(OH-)的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH.
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-52mol・L-1,该溶液可能是( )①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( )
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液pH为什么可能是5,6,7,9
常温时,某溶液中由水电离出的(H+)=1*10^-9mol/L,求溶液的PH
常温下取0.2mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的MOH溶液等体积混合,恰好完全反应,测得混合溶液的pH=6求(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)与O.2mol/L的HCl溶液中由水电离出的c(H+)大小关系(2)c(H+)-c(MOH)=
14,常温下,ph=5的盐酸溶液中,水电离出的c(H+)=而ph=5的氯化铝溶液中,水电离出的c(H+)=写出计算过程和原因~
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=?常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=?,c(H+)=?,这其中由水电离出的OH-,H+浓度有多少?0.1mol/LH2SO4中呢?to 1L,- =不算水的电离么,你还没学到这吧。。。
双选 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是 A二氧化硫水溶双选 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是A二氧化硫水溶液B氯化纳水溶液C硝酸钠水溶液D氢
常温下,将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,由水电离出的c(H+)=( )
常温下某溶液中由水电离的c(H )=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸镁
常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是?