为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要高啊?讲一下具体的原因,不好意思，写错了，我是问为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要低。还有能不能解释下为什么半满和充满时比较稳定？

为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要高啊?讲一下具体的原因,不好意思，写错了，我是问为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要低。还有能不能解释下为什么半满和充满时比较稳定？ 能层中电子从3d跃迁到4s,能量增多还是减少?再比如说Cr的基态是3d5 4s1,它的激发态3d4 4s2能量是比基态高吗? 铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最外层电子排布铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最 为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3?确实根据能量最低原理2s亚层比2p亚层能量低 电子会先填满2s亚层的轨道 可是24号元素铬最外层电子的排布是3d5 4s1 而不是3d4 4s2是由于洪特 Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2 过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2照这么说,23号应是3d4 4s1了,这样s半满了 试写出质子数为24,29的原子的电子排布式和轨道表示式24的答案是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 我写的是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4为什么先排3d轨道而且只排5个分1个给4s?还有4s轨道能量不是比3d低吗?为什 比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d5 4s1,是基态原子,变成激发态是3d4 4s2,电子不是从能量高的到能量低的,应该是从激发态变成基态啊? 为什么钨原子最外层电子排布是4d4 5s2,而不是5d5 4s1,半充满不是能量么?和钻孔效应是不是有关? 原子最外/次外电子亚层电子排布比如24号铬外层是（3d5）(4s1)为什么不是(3d4)(4s2)或者直接4s6,不是说4s能级小于3d吗 一个关于原子电子排布的问题24号元素Cr 是【Ar】3d5 4s1 因为半充满较稳定所以把4s层的一个电子弄到3d上去了那么74号的W 钨5d4 6s2 它为什么不也弄成半充满结构呢?电子亲合势里的方程 ：F(g)+e= 为什么亚铁离子的核外电子排布式是3d6而不是3d5 4s1 化学Fe的电子排布的问题Fe的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d64s2那么电子是先填满4s2再填3d1、3d2、3d3、3d4、3d5、3d6,还是先填4s1,再填3d1、3d2、3d3、3d4、3d5、3d6、4s2? 【急】求助关于Fe2+的价电子排布问题,请问Fe2+的价电子排布为什么是3d6,而不是3d5 4s1或是3d4 4s2?我的个人想法：关于3d5 4s1：因为这样排比3d6更稳定.（不过考虑到Fe2+的还原性,这样排无法自圆 Cr的电子排布问题及能层能级问题Cr的激发态电子排布式和轨道表示式（电子排布图）.在教科书中写有E(3d)>E（4s）,Cr元素基态为3d5 4s1,但为何Cr的激发态为3d4 4s2（即电子从3d跃迁至4s）.不是说 Fe2+和Fe3+的核外电子排布式?为什么fe2+不是3d5 4s1的稳定结构? [Ar]3d9 4s1 [Ar]3d5 4s1 [Ar]3s2 3p3 [Ar]3d5 4s2 单电子数最多的是哪一个 核外电子排布有什么规律?如第24号元素Cr,排完3p能级时,已排了18个电子,剩下的为什么不是3d6,而是3d4 4s2或3d5 4s1?能级不是能层 分不清不要答