现有一份NO和NO2的混合气体,其物质的量之比为3：1,用22.4L（标况下）甲烷气体催化还原该混合气体,恰好生成氮气,二氧化碳和水蒸汽,共放出1042.8kj热量,则的塔H2=?CH4+4NO2-4NO+CO2+2H2O 的塔H1=-574CH4+4

现有一份NO和NO2的混合气体,其物质的量之比为3：1,用22.4L（标况下）甲烷气体催化还原该混合气体,恰好生成氮气,二氧化碳和水蒸汽,共放出1042.8kj热量,则的塔H2=?CH4+4NO2-4NO+CO2+2H2O 的塔H1=-574CH4+4 工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一.已知2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O.现有a mol NO2和b mol NO的混合气体,用NaOH溶液将其完全吸收.（1）请推导混合气体中两种气体的物质 工业废气NO.NO2是造成大气污染的气体之一,工业上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O,使其转化为无毒的N2,现有NO,NO2的混合3.0L,可与3.5L相同状况的NH3完全反应,全部转化为N2,则在原混合气体中NO和NO2的物质 现有NO2和NH3的混合气体20mL,已知NO2和NH3在一定条件下充分反应,其反应式为:6NO2+8NH37N2+12H2O,且已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比 在标准情况下,19.8g的NO和NO2的混合气体的体积为11.2L,求混合气体中NO和NO2的物质的量分别在标准情况下,19.8g的NO和NO2的混合气体的体积为11.2L,求混合气体中NO和NO2的物质的量分别是多少?若标况 3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现有浓度为a mol/L的NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积为 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO＋H2O NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现有浓度为a mol / 工业废气中氮氧化物是主要污染物,为了治理污染,畅通如NH3,发生反应NOX+NH3→N2+H2O来治理污染现有NO、NO2的混合气体3L,用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2,则混合气体中NO、NO2的物质的量 1.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生化学反应如下：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaOH+H2O 现有m mol NO2 和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现用浓度为a mol/L的NaOH溶液,则 现有NO2和NO的混合气体3L,跟同温同压下3.5L NH3反应恰好使其全部转化为氮气,则NO与NO2的体积比是4NH3+6NO=5N2+5H2O 8NH3+6NO2=7N2+12H2O4/3*X+2/3*Y=3.5 现有No和No2的混合气体3L,用相同条件下的NH3 3.5L恰好将其还原为N2,则混合气体中No和No2的体积比为?A：1:4 B：1:3 C：1:2 D：1:1 工业废气中氮的氧化物是重要的污染源,有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O,现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L,用同温同压条件下的NH33.6L恰好反应完全,则混合 NO、NO2的混合气体与同温同压下同体积的NH3完全反应生成N2和H2O,则原混合气体中,NO和NO2的物质的量之比为? 为什么NO2和NO的混合气体能被NaOH吸收而NO不行?可是，为什么NO2和NO混合气体能够被NaOH吸收生成亚硝酸钠呢？ no和nh3的混合气体20ml在一定条件下充分反应 参加的NO2比NH3少2ml 原混合气体中的NO2和NH3的物质的量比 在容积为672mL的烧瓶里充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再缓缓通入280mLO2烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol・L是怎么算出来的?在容积为672mL的烧瓶里充满NO和NO2的混合气 已知2NO+O2=2NO2,现将NO和NO2的混合气体30克充分反应,得到23克NO2,求原混合气体中NO与NO2的质量比 现有NO2和O2混合气体20ml 最后剩余1ml气体 求原混合气体中O2的体积