为什么KHCO3过量?质量为25.6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅烧,冷却后称重,减少4.9 g,则原混合物中KOH和KHCO3的关系是().(A)KOH>KHCO3 (B)KOH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/08 19:08:20
xRNP}NR 2qCgp6q^ -)@44B;.ۻZqlzӜsso":y:ҩ̚
x $Ǥ,o3)8:(l<˷pٗcEjpET+g U'`֥x(K@3|USP\ʐV]m_'s7p|ׁe#d?l.ZhL:-ѿ-(NQ/n}tsF\"c
0j)fZjJ΄V221F{(,((8D{wܽl.ob*6d1K^A]nuAUȻs%@(ք]KKB*,7pLO4J:9#
F^YhӐv/F}KȯNOQE
为什么KHCO3过量?质量为25.6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅烧,冷却后称重,减少4.9 g,则原混合物中KOH和KHCO3的关系是().(A)KOH>KHCO3 (B)KOH
将由KOH和KHCO3组成的混合物加热,充分反应后,固体质量由25.6g减少到由KOH和KHCO3组成的混合物加热,充分反应后,固体质量由25.6g减少到20.7g,则原混合物中KOH.KHCO3的质量为多少克?
质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物,在250度的密闭容器中充分加热后,排出气体、冷却,残留
质量分数为25%密度为1.2g/ml的KHCO3溶液的物质的量浓度是多少啊?
质量为17.8的KHCO3和KOH混合物,在250度加热,冷却后发现混合物质量损失4.0g,求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少?
2g的氢气8g的氧气反应,生成水的质量为多少我知道,最后=9g.为什么?为什么是氢气过量?4/2
化学题31.2gKOH和KHCO3混合物在密闭容器中31.2gKOH和KHCO3混合物在密闭容器中加热到250℃,排气冷却后,发现混合物的质量减少3.2g,则混合物中KOH和KHCO3的质量各为多少?
期末考试化学失利了,需要解释的.例题如下:加热KHCO3固体到质量不再减少时,称得固体质量比起初减少31g ,则参加反应的KHCO3固体质量为 A.100 g B.138 g C.200 g D.338 g
将25.6g KOH和KHCO3的混合液,现在250℃煅烧,冷却后发现混合物质质量损失4.9g,则原混合物中物质的量组成将25.6g KOH和KHCO3的混合液,现在250℃煅烧,冷却后发现混合物质质量损失4.9g,则原混合物中KOH
有kOH和KHCO3混合物26.2g,在250℃下煅烧,冷却后称量,质量减少4.65克,则原混合物中kOH和KHCO3的关系是A.KOH>KHCO3 B.KOH<KHCO3 C.KOH KHCO3 D.任意比混合
由CaCO3,KHCO3组成的混合物中,碳元素的质量分数为12% ,该混合物中CaCO3,KHCO3的质量比一定是?急
碱金属将31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250度,排气冷却后,测得混合物质量减少了3.85g.若原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为amol和bmol.则a与b的关系是 A a>b Ba=b Ca
【高一化学题】有KOH和KHCO3混合物31.2g,在250℃下煅烧,冷却后称量,质量减少 4.65g,则原混合物中有KOH和KHCO3混合物31.2g,在250℃下煅烧,冷却后称量,质量减少 4.65g,则原混合物中kOH和KHCO3的关系是A.
过量稀硫酸(质量分数为20%)与13g锌反应 ,剩下溶液质量为162.6g,求剩下硫酸的质量?
请教一个高中化学关于碱金属方面的计算试题?求高人进来赐教.试题:有KOH和KHCO3混合物26.2g,在250℃下煅烧,质量减少4.65g,则原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是什么( )A.KOH大于KHCO3 B.KOH
质量为8.9g的KOH和KHCO3混合物,在250℃时加热至不再有气体放出,冷却后发现混合物质量减轻2.0g.求;1:原混合物中KOH的质量分数.2:生成物的成分及其质量
质量相等的HCl和NaOH反应,为什么盐酸会过量如果是36.5g,那不是NaOH过量了吗
有100g澄清的石灰水,通入过量的CO2石灰水由浑浊变澄清,溶液的质量为100.2g,求原石灰水的质量分数.