水电离为什么要强调稀溶液时Kw不变浓溶液为什么不适用'''
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 05:21:14
xON@Æ.) m-JMf:St0ƅYy~o7FHVg@(0[WRD`rK m{_fUB`:Qg~[Q= .1gL59vEmKEH_ ڃT椈%@-^K#?2J~#cwQ{DQ,w|0Fwd抩Mj#Vk$xq6icoX~B+202yF)HSf'uT
水电离为什么要强调稀溶液时Kw不变浓溶液为什么不适用'''
为什么要强调在稀溶液下?
影响水电离的因素加酸时C(H+)H20=Kw/C(H+)溶液加碱时C(H+)H2O=Kw/c(OH-)溶液为什么计算式不一样解释为什么
为什么会有水电离平衡常数?如题.为什么无论在任何酸碱溶液里,Kw都保持不变?
离子积常数Kw不仅适用于纯水 还适用于稀溶液 且水电离的H和OH浓度相同 为什么水电离的H和OH浓度相同 我所说的是在酸性或碱性条件下
为什么酸性溶液中,水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度?
中和热的定义问题中和热 酸和碱发生中和反应时有热量放出,在稀溶液中酸与碱中和生成1mol水时的反应热称为中和热.为什么要强调在稀溶液中 浓的不行吗
乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 为什么要强调酸性和四氯化碳呢
为什么饱和溶液和不饱和溶液在下定义是要强调在一定温度,在一定量溶液里?
为什么 NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,但两溶液中水的电离程度不同?两溶液水电离的H+不都是1×10^-7吗?为什么说电离程度不同
Kw=c(H+)*c(OH-) 适用条件 两个浓度指溶液中的还是水电离的
Kw是水电离出的H+和OH-浓度之积,计算碱溶液pH是为什么能用Kw除以碱液OH-的浓度来求H+浓度呢.比如老师算0.01 mol/L的NaOH溶液的pH时的过程:c(OH-)=0.01=10^-2mol/L,因为Kw=c(H+)·c(OH-)=10^-4,所以c
溶液中PH的计算问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw=c(H+)*c(oH-) 表示整个溶液中的H+,OH-,那不与水的离子积相矛盾?我觉得应表示水电离的H+和OH-才对.还有计算常温下将PH
水电离出的浓度为1.0×10^12时,为什么不可以确定溶液的PH值?我以前做过一道题是:利用浓度求出溶液PH值是怎样的?
25℃时 在某物质的溶液中 由水电离出的C(H^+)=1*10^-a mol*L^-1 a<7时水的电离受抑制 这话为什么不对我想;25摄氏度时KW=10^-14 所以C(H^+)=1*10^-7mol*L^-1 现在小于7说明氢离子浓度变大 但是温度不变KW
在溶液PH计算时,什么时候水电离的H离子或OH离子可以不考虑?
向少量的稀硫酸溶液中滴加氨水,为什么水电离出的c(H+)会大于10^(-7)?,当水电离出的c(H+)最大时,是什么情况?
水的离子积为什么与加入的酸碱无关而只与温度有关?比如.25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-12mol/L.那么水电离出的氢氧根浓度不也应该是1X10^-12mol/L.(溶液呈酸性或碱性)这