常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11正确的C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.1mol/L由水电力出来的C(OH-)=1.0*10-11mol/L往溶液中加入0.05mol/L的CH3COONa,PH值变大需要理由
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/22 01:17:06
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常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11正确的C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.1mol/L由水电力出来的C(OH-)=1.0*10-11mol/L往溶液中加入0.05mol/L的CH3COONa,PH值变大需要理由
向0.1mol/lCH3COONa溶液加入NaOH,c(CH3COO-)会减小吗,为什么?
在0.1mol/lch3coona溶液中,溶液中离子浓度最大的是
常温下0.3mol的no与0.1mol的o2混合充分反应后原子数小于0.8mol
25 度,向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LCH3COONa溶液至PH=7,为什么c(CH3COO-)>c(CH3COOH),
0.1mol/LCH3COOH0.1mol/LCH3COONa等体积混合,溶液中Na+和CH3COO-浓度那个大?CH3COOH和CH3COO-那个浓度大?
常温下0.1mol的mgcl2溶液含mg2+数为0.1NA为啥错
常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么?
常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=
常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1
常温下,100ml 1mol.l- NA2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,为什么?
常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算
常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是?为什么?
常温下,在0.1MOL/L的醋酸溶液中,水的离子积常数是
浓度均为0.1mol/LCH3COONa,CH3COOH混合溶液100mL中所含CH3COO-,CH3COOH的微粒总数为0.02NA.这句话哪错了
常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于()A 13.0 B 8.4 C7.0 D 5.6
常温下,1mol羟基含多少电子
常温下100ML 0.1MOL/L醋酸溶液中含醋酸分子多少NA如题 是常温下100ML 0.1MOL/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA吗