对于反应:PCl5=PCl3+Cl2,在定容和定压的条件下分别加入等量的反应物反应.请问PCl5的转化率谁大谁小,为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/22 06:48:08
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对于反应:PCl5=PCl3+Cl2,在定容和定压的条件下分别加入等量的反应物反应.请问PCl5的转化率谁大谁小,为什么?
在473K时,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的K=4.6×10-3mol·L-1.⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L在473K时,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)的K=4.6×10-3mol·L-1.⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L-1.求PCl5
恒温恒容,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后,又充入PCl5平衡怎么移动...恒温恒容,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后,又充入PCl5平衡怎么移动?若在恒压条件下呢?转化率怎么变化?反应物体积分
P与CL2反应,什么时候生成PCL3什么时候生成PCL5?
一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:PCl5==PCl3+Cl2,再加入PCl5,PCl5的浓度及转化率变化
PCl3(g)+Cl2(g)←→PCl5(g)2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)←→PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ,在
pcl3+cl2=PCl5中P和Cl的化合价?
.PCl5在密闭容器中有反应:PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g).t1C时PCl5的分解率为48.567%,PCl5在密闭容器中有反应:PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g).t1C时PCl5的分解率为48.567%,t2C时分解率为97.034%.则t2᠑
2P+3Cl2点燃生成2PCl3 PCl3+Cl2点燃生成PCl52P+3Cl2点燃生成2PCl3 PCl3+Cl2点燃生成PCl5现有3.1g红磷在0.18mol氯气中充分反应,求生成物中PCl3和PCl5各多少摩尔
对于反应PCL5(g)=PCL3(g)+CL2(g),达到平衡后,保持不变,容器容积缩小为原来的1/2,再次平衡时体系中PCL5的浓度增大,PCL3的浓度减小.
在一定温度下,PCl5=PCl3+Cl2,反应达到平衡时,PCl5的分解率为20%.则混合气体的密度是氢气密度的倍数是
对于反应PCl5(g)=(可逆)PCl3(g)+Cl2(g),当1molPCl5消耗时,同时也消耗22.4LCl2时,该反应是否达到平衡状态?
对于反应PCl5(g)=(可逆)PCl3(g)+Cl2(g),当1molPCl5消耗时,同时也消耗22.4LCl2时,该反应是否达到平衡状态?
在一定条件下,4mol PCl3和2mol Cl2在恒容的密闭容器中发生反应:PCl3(g)+Cl2(g)=可逆= PCl5(g).达到平衡后,PCl5为0.8mol.弱若此时移走2mol PCl3和1mol的Cl2,相同温度下达到平衡时,PCl5的物质的量为A.
.一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g),反应反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡
反应PCl5=PCl3+Cl2达到平衡时,再加入PCl5,平衡向右移还是向左,为什么?平衡转化率
4 mol PCl3和2 mol Cl2 冲入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g) + Cl2(g) ====(可逆)PCl5 .达到平衡时,PCl5为0.8 mol,如果此时移走2 mol PCl3 和 1 mol Cl2 ,在相同温度下再达到平衡时P
化学反应原理,求详解8.2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同