N2+3H2=2NH3当此平衡时压缩体积,则反应速率将如何变化?反应会正向进行还是逆向进行?如果可以的话.画个图给我（t1反应平衡,t2加压）画速率时间图

N2+3H2=2NH3当此平衡时压缩体积,则反应速率将如何变化?反应会正向进行还是逆向进行?如果可以的话.画个图给我（t1反应平衡,t2加压）画速率时间图 恒容时N2+3H2=2NH3达到平衡后,投入H2则NH3的体积分数如何变化? 氢气和氮气反应生成氨气：N2+3H2=2NH3当正逆反应速率相等,也就是反应达到平衡时,我算出平衡常数K1.温度不变,压缩体积,当正逆反应速率再次相等,也就是反应再次达到平衡时,算出平衡常数K2.K1 在一定条件下,将N2和H2按体积比1：3混合充入某密闭容器,发生可逆反应：N2+3H2=2NH3,当反应达到平衡时,测得NH3的体积分数为40%,则N2在平衡混合气体中得体积分数为多少?要过程. N2和H2混合后产生的NH3,当达到平衡时c（H2）=c（N2）=2,c（NH3）=3,求k和N2 H2反应开始时的浓度 下列可逆反应,恒温压缩体积时对平衡移动影响最大的是( ).下列可逆反应,恒温压缩体积时对平衡移动影响最大的是( ).A.PbBr2(s) =Pb+Br2(l) B.C+CO2(g) =2CO(g)C.(NH4)2CO3(s) =2NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) D.N2(g)+3H2(g) =2N N2+3H2=2NH3 达平衡后 保持容器体积不变 加入NH3,N2的百分含量为什么变小? 在一定条件下,将氮气与氢气按体积比1：3混合冲入某密闭容器中,发生反应N2 + 3H2 = 2NH3当反应达到平衡时在一定条件下,将氮气与氢气按体积比1：3混合冲入某密闭容器中,发生反应N2 + 3H2 = 2NH3 当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1：3：2“为什 N2+3H2=2NH3恒压充入气N2 为什么NH3体积分数减小 N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高 恒温时在体积为V的密闭容器中可逆反应N2+3H2=2NH3达平衡时,测得容器内气体的压强为P1.将容器的体积压缩至V/2,达到新的平衡时,气体的压强为P2.则P1和P2的关系是A.P2 已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 为什么不对 N2+3H2=2NH3,平衡后再充入一定量N2,为什么△G大于0? N2+3H2=2NH3中通入N2或H2会怎么反应,NH3体积分数怎么变化 对于可逆反应N2 + 3H2 = 2NH3,在容积恒定容器内平衡后增大N2浓度,再次平衡后N2和NH3的体积分数怎么变化还有氮气的转化率怎么变? 反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(NH3)=5MOL/L反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11MOL/L,c(NH3)=5MOL/L.求：1.N2和H2的起始浓度.2.N2的 将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后如题：将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后,要提高该容器