在浓度均为0.1molL的HClO和H2CO3的混合溶液中,各离子浓度由大到小的关系是?为什么CO3 2-大于OH-?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/10 20:23:08
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在浓度均为0.1molL的HClO和H2CO3的混合溶液中,各离子浓度由大到小的关系是?为什么CO3 2-大于OH-?
0.1molL的HCl溶液和0.1molL的CH3COONa溶液等体积混合 离子浓度关系(尽量都列出来)
在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)=2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L时,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol/L,则平衡时H2的浓度是( )
某酶的Km为4.7×10-5 molL-1,Vmax为22μmolL-1 min-1,底物浓度为2×10-4 molL-1.试计算:(1)竞争性抑某酶的Km为4.7×10-5 molL-1,Vmax为22μmolL-1 min-1,底物浓度为2×10-4 molL-1。试计算:(1)竞争性抑制剂,(
浓度c为0.1mol/L 的HClO溶液1L浓度为0.1mol/L 的HClO溶液中的浓度到底是谁的浓度 其中H+浓度又是多少?用同浓度的NaOH溶液中和此HClO溶液和另一份同体积同浓度的HCl溶液为中性 谁消耗NaOH的体积多?
14.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:已知H2和I2的起始浓度均为0.1 时,达平衡时HI的浓度为0.16 .若H2和I2的起始浓度均变为0.2 ,则平衡时H2的浓度( )是A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 那么
在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI已知H2和I2的起始浓度均为0.1摩耳每升,达平...在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI已知H2和I2的起始浓度均为0.1摩耳
在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)=2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L时,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol/L,则平衡时HI的浓度是( )A,0.16
一道关于平衡的化学题在一定温度,一定体积的密闭容器中有如下反应,H3+I2=2HI,已知H2和I2的起始浓度均为0.01,达平衡时HI的浓度为0.16,若H2和I2的起始浓度均变为0.20,则平衡时H2的浓度
下列物质在光照时不反应的是 A:H2和Cl2的混合气体 B:HCLO C:H2和Cl的混合气体 D:氯水
在一定温度,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI,已知H2和I2的起始浓度均为a摩每升,达到平衡时HI的浓度为b摩每升,若H2和I2的起始浓度均为2a摩每升,则平衡时H2的物质的量浓度是多少?
等浓度的HCLO和HCN的酸性谁强
0704 已知反应H2(g)+ I2(g) 2HI (g)在713K时Kc=49,若H2和I2的起始浓度均为0.020mol•L-1已知反应H2(g)+ I2(g) 2HI (g)在713K时Kc=49,若H2和I2的起始浓度均为0.020mol·L-1,计算平衡时体系中各物质的浓度
常温下,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.10molL,测得pH值是4.75,现将此溶液与等体积的水混合后,溶液的pH值是?A 2.38 B 5.06 C 4.75 D 5.25B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸性
某温度下碳和水在密闭容器中发生下列反应C+H2O=CO+H2(可逆),CO+H2O=CO2+H2(可逆)当反应达到平衡时测得氢气的浓度为1.9一氧化碳的浓度为0.1则二氧化碳的浓度为多少
在500℃时,在铁催化剂存在下,用氢气、氮气合成氨.氨气起始浓度为4mol/L,氢气起始浓度为12mol/L,反应进行到20s时,氨气浓度为1.6molL.计算该反应的反应速率(用各反应物或生成物的浓度变化来表
物质的量均为0.1mol·L-1的三种溶液:a.CH3COOH b.H2CO3 c.HClO H+浓度大小排序·