Fe3+的空轨道不是3d5嘛 那为什么不是五个轨道都半充满 Fe3+应该有几个空轨道呢

Fe3+的空轨道不是3d5嘛 那为什么不是五个轨道都半充满 Fe3+应该有几个空轨道呢 Fe2+和Fe3+的核外电子排布式?为什么fe2+不是3d5 4s1的稳定结构? 为什么[Ti(H2O)6]3+ 杂化方式是d2sp3,这样3d不是有两个轨道空着了吗?那为什么不可以是sp3d2呢？ [Fe(H2O)6]2-中的Fe,一个4s空轨道,三个4p空轨道和两个4d空轨道进行杂化,为什么5s轨道不参与杂化呢?不是能量相近的轨道才杂化么? Fe3+有几个空轨道? 为什么铵盐有配位键配位键的形成不是一方提供电子对,一方提供空轨道吗?那就比如氯化铵来说好了,哪个提供电子对,哪个提供空轨道? Fe3+为什么是3d5,而不是4s2 3d3?我知道洪特规则.我想知道为什么3d5的结构比4s2 3d3的要稳定?3d能级不是比4s高吗?就是为了让3d半满吗? Ni(CO)4 为什么不是dsp2杂化?CO不是强配体吗?而Ni的价电子轨道挤一挤的话就会有1个空的d轨道了,那为什么Ni(CO)4不是dsp2而是sp3呢? 铜为什么有很多空轨道铜的电子排布式是[Ar]3d104s1 为什么还能提供很多空轨道形成配合物?不是就剩一个4s1轨道能容电子了吗? d轨道进行杂化时为什么没有见到过d3 d4 甚至d5呢?一般在看配合物的时候总是遇到sp3d dsp3 d2sp3 杂化 总是没有见到过d3 d4 d5 这是为什么呢?d轨道不是有五个延伸方向即五个轨道吗 B2H6,B外层电子2s22p1,怎么能形成sp3杂化轨道,其中一个轨道是空的,那就不是等价轨道了? 形成π键的p轨道可以是空轨道?RT不是问成键后，问的是两个平行的p轨道，其中一个或者两个是空轨道，那它们能否形成π键？ H3O+中为什么有配位键?它不是sp3杂化吗?哪里来的空轨道阿? 试写出质子数为24,29的原子的电子排布式和轨道表示式24的答案是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 我写的是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4为什么先排3d轨道而且只排5个分1个给4s?还有4s轨道能量不是比3d低吗?为什 Fe (OH)3+3H+Fe3++ H2O的平衡常数K为什么是c(Fe3+)/c3(H+)?为什么不是[c(Fe3+)*c(Fe (OH)3)]/[c3(H+)*c(H2O)]?方程式是：Fe (OH)3+3H+=Fe3++ H2O（可逆） Ni为什么不是… 4S2 4P3 3D5 不是半充满稳定么? cu(nh3)4 2+中cu的杂化是3d9的第九个电子去了4p所以是dsp2,那为什么fe(cn)6 3-中3d5的第五个电子没有去了4p留下三个轨道形成d3sp2却是d2sp3? 关于Fe 3+的电子组态!Fe的是3d6,4d2,那么Fe3+到底是3d5（按3d6,4d2的顺序去掉3个电子） 还是 4d2 3d3?（按4d2,3d6的顺序去掉3个电子?） 如果是4d2 3d3,那为什么Fe2+就是3d6呢(去掉了4d2)?我越来越糊涂了