燃烧含FeS2 80%的黄铁矿制硫酸的利用率为90%,用75吨该黄铁矿制得硫酸铵79.2吨,则用黄铁矿制硫酸铵的损失率是多少,

燃烧含FeS2 80%的黄铁矿制硫酸的利用率为90%,用75吨该黄铁矿制得硫酸铵79.2吨,则用黄铁矿制硫酸铵的损失率是多少, 用黄铁矿制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵,燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75吨,生产出79.2吨硫酸铵.若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％,则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的损失率是多少?FeS2-------2H2SO4-- 工业上制备100吨98%的浓硫酸 需含80% FeS2的黄铁矿多少吨 用黄铁矿（FeS2）制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵.用含FeS2为80%的黄铁矿75t制取79.2t硫酸铵,若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%,则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?答案上是66.7% 《急!用含FeS2 80%的黄铁矿生产硫酸,如果煅烧时有5%的硫损失,SO2转变成SO3的转变率为801.工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：2SO2+O22SO3 H2O+SO3===H2SO4用含FeS2 80%的黄铁矿生产硫酸 已知4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,使用1吨含杂质为20%的黄铁矿（FeS2)石,制得98%的浓硫酸约多少吨?保留一位小 某硫酸厂用750吨黄铁矿（含FeS2 80%）为原料（所含杂质不参加反应）,计算能生产98%的浓硫酸多少吨 黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时 ,黄铁矿在空气中煅烧黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时,黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V(N2) ∶V(O2)＝4∶1且不含其他气 工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥（NH4）2SO4.煅烧含FeS2 80.0%的黄铁矿80.0t,最终生产出83.6t（NH4）2SO4. 某种含铁的矿石——黄铁矿含有FeS2 90%,10吨这种黄铁矿中含铁多少吨? 1吨含Fes2的质量分数为百分之60的黄铁矿矿石在理论上能产生多少吨浓度为百分之98的硫酸 用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2SO4需要这种矿石多少吨? ..使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品、已知反应化学方程式为：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8so2若取1吨该矿石 可制的的98%的浓硫酸多少吨? 黄铁矿的燃烧方程式 一道有关于硫的计算问题某工厂生产硫酸,使用一种含杂质为百分之25的黄铁矿样品.已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ,若取1吨该矿石,可制得百分之98的浓硫酸＿＿＿吨 某化工厂生产硫酸使用一种含杂质为25％的黄铁矿样品已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2若取1吨该矿石可制得98％的浓硫酸多少吨假设生产过程中硫的损失不计 无机化学计算题某硫酸厂以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸(H2SO4),其基本反应为.式子我不打了,反正是n(FeS2)~2n(H2SO4)现需生产1万吨98%的硫酸,问需投入含硫40%的黄铁矿多少吨?书上例题是这么算的,先 1g含脉石的黄铁矿样品在氧气中燃烧,反应后得固体掺杂0.78g,则次黄铁矿石含FeS2的质量分数为?（含过程）