离子反应H﹢+HSO3－＝H2SO3①,相较于H﹢+AC－=HAC的反应而言,程度小得多,此时仍用等号而不用可逆号那为何H2SO3生成H﹢+HSO3－就用可逆?与①也没差多少啊

离子反应H﹢+HSO3－＝H2SO3①,相较于H﹢+AC－=HAC的反应而言,程度小得多,此时仍用等号而不用可逆号那为何H2SO3生成H﹢+HSO3－就用可逆?与①也没差多少啊 为什么向H2SO3=(HSO3-)+H+加I2,C（h2so3）/C（hso3-）增大 当HSO3-与H+反应时,先生成H2SO3,HSO3立刻变成SO2和H2O? h2so4和H2SO3的一些问题 H2SO4可被电离成2个氢离子+硫酸根离子 而H2SO3却被电离成了氢离子+HSO3- HSO3=H离HSO3=H离子+亚硫酸根两者为什么有区别 为什么第二个就不能一起将氢离子完全电离初来和二 现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2 L,若通入4.48 L(标准状况)SO2气体使其充分反应后,则则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是( )A．c(SO42-)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)B．c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(H＋)C．c 试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O答案是[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3但是电离出的H+ 和水解出的OH-不是反应吗,应该是[SO32-]>[H+] [H2SO3]>[OH-]吗 试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O答案是[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3但是电离出的H+ 和水解出的OH-不是反应吗,应该是[SO32-]>[H+] [H2SO3]>[OH-]吗 如何判断离子浓度大小,已知NaHSO3溶液,则其中Na+,HSO3-,(SO3)2-,H+,OH-,H2SO3,H2O,等离子的浓度由大到小的顺序为? NaHSO4溶液中的离子浓度关系它不是强碱弱酸盐吗,应显碱性呀,为什么是[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3 含Br 、K 、Na 、HSO3 的溶液,为什么通入SO2后这些离子仍能大量共存.难道SO2通入后形成的酸中的H+不会和HSO3-结合么?还有 我知道HSO3-显弱酸性.那它到底能不能和H+结合生成H2SO3呢毕竟H2SO3的电离 H+和HSO3,-H+和SO32-,H+和HS-,H+和S-生成些什么?求这类离子反应规律. S2-、HCO3-、HSO3-、HS-分别与H离子反应后的产物 为什么NaHSO3.NaH2PO4的水解小于电离为什么HSO3-==H+ + SO3- 比 HSO3- + H2O==H2SO3+OH- 反应得多对不起,我问的就是原因希望能简单明了,本人知识有限 离子反应唉 头疼.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+20H-=HS03- +H20假设H2B和B 2-间有中间价态是HB-所以会反应老师说可以把SO2看成H2SO3.这样就可以生成HSO3-了可是我还是不懂... 0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+＞HSO3-＞H+＞SO3-＞OH-?HSO3-==H+ + SO32- 相等 答案都说因为水还有电离 所以H+多那HSO3-+H20==H2SO3+OH-水解产生的OH-就不考虑么 h2so4和H2SO3的一些问题 H2SO4可被电离成2个氢离子+硫酸根离子 而H2SO3却被电离成了氢离子+HSO3-HSO3=H离子+亚硫酸根两者为什么有区别 为什么第二个就不能一起将氢离子完全电离初来和二元有关 写出溴水与亚硫酸发生氧化还原反应的离子方程式溴水与亚硫酸发生氧化还原反应的离子方程式亚硫酸写成H2SO3还是HSO3-?为什么? h2so3与naoh反应的离子方程式