mA(g)+nB(g)=可逆=pC(g)+qD(g)满足什么条件的时候,可以证明:m+n=p+q如:①已平衡时,若增大压强,发现A和C的百分含量不变,为什么可以证明m+n=p+q?②已平衡时,若温度不变,将容器体积扩大为原来的10倍,A
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 12:51:56
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化学平衡移动mA(g)+nB(g)=(可逆号)pC(g)+qD(g)对于反应为mA(g)+nB(g)=(可逆号)pC(g)+qD(g)来说,若m+n=p+q,总压力一定,不一定达到平衡;若m+n≠p+q,总压力一定,则为达到平衡?这是为什么呢?
对于平衡体系mA(g)+nB(g)=(可逆)pC(g)+qD(g)的平衡问题对于平衡体系mA(g)+nB(g)=(可逆)pC(g)+qD(g),若平衡时A、B的转化率之比为m:n,说明反应开始时,A、B的物质的量一定相等.这个结论是否正确,求详解.不
化学ma(g) +nb=可逆=pc(g)+qd(g)ma(g) +nb=可逆=pc(g)+qd(g)增大a的浓度,a的转化率减小ma(g) =可逆=pc(g)+qd(g)在恒容且m大于p+q是转化率增大为什么一个减小,一个增大
已知某反应mA(s)+nB(g)=pC(g),△H注意,d两个,
关于mA(g) + nB(g) = (可逆符号)pC(g) + qD(g) vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,v正不一定等于v逆 为什么?
在一个固定容积的密闭容器中,加入mmol A、nmol B,发生下列反应:mA(g)+nB(g) pC(在一个固定容积的密闭容器中,加入mmol A、nmol B,发生下列反应:mA(g)+nB(g)=(可逆) pC(g) 平衡时C
在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)==(可逆)pC(g)达到平衡后,压缩容器体积,发现A的转化率随之降低,则A,(m+n)pC,mp
mA(g)+nB(g)==PC(g)+qD(g)混合气体平均相对分子质量(M)一定时,若m+n不等于p+q时 为什么呢
mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)若减少C浓度,为什么反应物转化率都增大若减少A浓度,为什么A转化率增大
化学反应平衡状态的判定:对于mA(g)+nB(g)可逆pC(g)+qD(g)的反应为什么说各气体化学反应平衡状态的判定:对于mA(g)+nB(g)可逆pC(g)+qD(g)的反应为什么说各气体体积或体积分数一定.此状态就一定平衡?
对于可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当降低温度对于可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当降低温度(气体总体积不变时),体系中混合气体的平均相对分子质量增大,则下列判断正确的是()A m+n>p+q 正
可逆气体反应:mA+nB=pC+qD(m+n
mA(g)+nB(g)=可逆=pC(g)+qD(g)满足什么条件的时候,可以证明:m+n=p+q如:①已平衡时,若增大压强,发现A和C的百分含量不变,为什么可以证明m+n=p+q?②已平衡时,若温度不变,将容器体积扩大为原来的10倍,A
在化学反应中 对于已经平衡的反应 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) ,增加A的浓度后,B的转化率增加,为什么A的转化率要减少?还有 对于已经电力平衡的方程 A=(可逆)=B+C,用水稀释后,为什么电离程度增大?
有关化学平衡转换率的问题对于有多种物质参加的反应mA(g)+nB(g)=(可逆号)pC(g)=qD(g)来说,增大A的浓度,B的转化率一定增大,而A的转化率则减小》为什么啊?
以反应mA(g)+nB(g)=(可逆) pC(g)+qD(g)为例,若m+n>p+q,那在反应达到平衡时(既反应体系压强不变时),反应体系的压强是不是一直在减小.
mA(g)+nB(g)可逆等于pC(g)+qD(g)va:vb:vc:vd=m:n:p:q -----v正不一定等于v逆 ①密度一定,为什么也不平衡?②总压强,总体积,总物质的量一定,不一定平衡(看不懂)
mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)(此反应为可逆反应,我不会打可逆符号),△H〈 0 ,我想问的是为什么升高温度,平衡向着逆反应进行啊,为什么降低温度,平衡向着正反应进行啊?