K+O2=点燃=KO2的现象
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/10 12:10:48
xS]S@+fN&M}'Z 3>U
RZJ)uDE%ǘM&tF{9ܽgctbrӕ3<}J->'Y}:[зpʸ54R,:ߎ GVulI{J=ƣ+x{H
z`y4| I>[նmW@eqDyɘ܇ډ[$ssNg|n/`Q\zA.oxEO70[ {
fw_bh?\,0PɆH=|C<0DryYŲIdz9m0HNO%>KT9>ME8W8H/Ƒ$TU)$h
a^V"I's"$q$E:HѮ%,D.\D)EՐ(!F(Ȃi8}1/7
YW@:^.7Q|4
oN'\|uXiGNv8#,.!A kNeGT/:ZTZԆEWzb?3+qx&7Mݵ} y+4]u62eBvwƀx
K+O2=点燃=KO2的现象
Na2O2是过氧化物,KO2是超氧化物,那,什么是超氧化物?K+O2===(点燃)KO2(超氧化物)超氧化物是在什么条件下形成的?为什么叫超氧化物呢?
K+O2=KO2请问这个方程式对不
:2SO2 + O2=2SO3 △rHmo < 0的平衡体系中当300℃、100℃和500℃时的平衡常数依次为:Ko1、Ko2和Ko3时,则Ko1、Ko2和Ko3之间的数量关系应是( )A.Ko1>Ko2> Ko3 B.Ko1=Ko2= Ko3 C.Ko2 > Ko1> Ko3 D.Ko3 > Ko1> Ko2
由化学方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2能得出KO2的消耗量是反应前后气体增加量的4倍吗.如果能,
KO2的化学键是K-O-O还是K-O=O
呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起同样的作用.KO2与CO2反应的化学方程式为:4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2.(1)1 kg Na2O2和1 kg KO2 分别和足量的CO2反应,生成的O2的质量比为_
碳不充分燃烧的现象2C+O2==[点燃]2CO急
NaCl+O2点燃=?
钾是活泼的碱金属,钾和02有K20 K202 K02 等多种化合物1)ko2和co2反应生成o2(4ko2+2co2=2k2co3+3o2)ko2在医院 矿井 潜水高空飞行中做供氧剂 13.2L(标况)co2和ko2反映后气体体积变为18.8L(标况) 计算反
请问在呼吸面具里面 过氧化钾是怎么反应的?是4KO2 + 2H2O + 4CO2=4KHCO3+3O2↑ 还是4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
4Na + O2= 2Na2O (常温) 2Na+O2= Na2O2(加热或点燃) 这两个反4Na + O2= 2Na2O (常温) 2Na+O2= Na2O2(加热或点燃) 这两个反应的现象
碱金属与氧气的反应方程式!与氯气,水,可以用通式,但是与氧气反应(这里的反应条件全部指点燃)很麻烦.Li+O2===Li2O(氧化锂)Na+O2===Na2O2(过氧化钠)K +O2===KO2(超氧化钾)RbCsFr按照上述的
右图是一种“化学氧自救器”(又称“自生氧防毒面具”),可以把人体呼出的水蒸汽和二氧化碳变成氧气,其使用的生氧剂(主要成分是超氧化钾KO2)的作用原理为:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 ,4KO2+2H2O=4KOH+3O2
一种化学氧自救器其使用的生氧剂(主要成分是KO2)的作用原理为:4KO2+2CO2+2O2.某研究小组取100g生氧剂,放入装置A中,加入足量水与生氧剂充分反应(化学方程式:4KO2+2H2O===4KOH+3O2↑) 测定反应前后
由12.6g K组成的K2O2和KO2组成混合物 K元素:O元素质量比=13:8 求K2O2和KO2的物质的量之比和混合物中K2O2的质量分数
KO2 + CO2 = O2=K2CO3怎么赔平啊!第二个=是+
Mg+O2点燃成为MgO出现的现象?