在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c(A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB)为什么正确
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/25 23:36:45
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在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c(A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB)为什么正确
已知乙酸(HA)比甲酸(HB)的弱且都是弱酸在物质的量浓度为0.1mol/L的好混合溶液中下列正确的是(A)...已知乙酸(HA)比甲酸(HB)的弱且都是弱酸在物质的量浓度为0.1mol/L的好混合溶液中
20ML且物质的量浓度相同的2种弱酸分别用0.1mol/L-1的NaOH溶液滴定,消耗的体积一样吗?弱酸为CH3COOH和HA 酸性CH3COOH>HA
关于盐的水解问题1:0.1mol/L等体积的弱酸HA与NaOH混合后 这里氢离子和氢氧根离子的物质的量不是相同吗?那请问溶液PH值为7吗?为什么?2:B mol/L等体积的弱酸HA与0.1mol/LNaOH混合后请问溶液PH值为
一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L 0.01mol/L的HA所含A-微粒数均为NA如果HA是弱酸,浓度不同,电离程度不一样啊?
已知某酸HA是弱酸,物质的量浓度为0.1mol/L,PH为2.87,求其电离常数,问题主要在于2.87怎样换算成氢离子浓度不好意思,本人只有高中水平
化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0.2mol/L NaOH物质的量浓度0.1mol/L 混合溶液PH>7该混合溶液中离子浓度由大到
已知相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB)在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,请比较 ...已知相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB)在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,请
在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中HA、H+和A- 的物质的量之和为ncmol ,则该条件下弱酸HA的电离度是多少?分析下电离度怎么算吧,我简单的会,这个感觉有点复杂了.
常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA为什么是V>=20而不是=20弱酸与等物质量的强碱反映不应该是全电离吗
已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-),为什么
已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是:A:0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是:A:0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者氢
化学粒子浓度大小的判断已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.氢氧根离子的浓度>HA的浓度>HB的浓度>氢离子的浓度B.氢
将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为2.用上述NaOH溶液与某一弱酸HA20.0ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10.0ml,所得溶液PH值为10.1)求一元弱酸HA的物质的量浓度2
在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值
等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 为什么正确?
等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 为什么正确?
HA酸性弱于HB,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,为什么c(B-)>c(A-) >c(OH-)>c(H+) A- + H2O =HA + OH- B- + H2O =HB + OH- 再加上水会电离出OH-,怎么说也应该是c(OH-)最大呀!上面的排序为什么A-,B