温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3(氮气加氢气生成氨气)在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气,达到平衡时氨
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 08:38:29
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一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号= 2NH3(g) 达平衡的标志是一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号=2NH3(g) 达平衡的标志是 [ ]A.v正(N2) = v逆(N2)B.v正(N2) = 3v正(H2) C.v正(H2) = 3/2v逆(NH3)D.N2、H
在一定温度下,可逆反应N2+3H2……2NH3达到平衡时请分析CD选项,/>
温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3(氮气加氢气生成氨气)在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气,达到平衡时氨
一定温度下,在密闭容器中的可逆反应N2(气)+3H2(气)≈2NH3(气)达到平衡时,N2的转化一定温度下,在密闭容器中的可逆反应N2(气)+3H2(气)≈2NH3(气)达到平衡时,N2的转化率为20%,H2的转化率
一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH
一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH
22.可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可
可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可能
一道关于转化率的题.详细叙述.在一定温度下,发生N2+3H2=2NH3(可逆反应),起始时,充入的N2和H2物质的量分别是3.0mol和6.0mol,平衡时生成的NH3的物质的量是2.4mol.已知容器的容积为5.0L,试求(1)H2
对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2=2NH3, 能说明反应已达到平衡状态的是1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 ( ) 答案B和CA. 百分组成 NH3%=N2% B. c(NH3)不变C. 压强
1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 急!1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 ( ) A. 百分组成 NH3=N2 B. C(NH3)不变C. 压强不变 D. C(
一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡一定条件下,在密闭容器中进行如下可逆反应:N2+3H2=2NH3(可逆反应),反应达到平衡时,下列叙述中正确的是A.N2的体积分数保
可逆反应:N2+3H2==2NH3,决定其化学反应速率的主要因素是
一定温度下,恒容密闭容器中发生可逆反应2NH3=N2+3H2达到平衡后保持温度不变,向容器中充入一定量的NH3,(1)平衡向哪个方向移动?(2)达到新平衡后,NH3转化率?NH3的浓度?(增大,减小或不变)
一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡,一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡,此时N2的转化率为c%,向平衡
可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?我一直以为,温度升高,平衡向左移动N2体积分数增大啊?
N2+3H2可逆反应2NH3 加压后,N2 H2 NH3的转化率怎么变?变大变小?
对於在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应N2+3H2=2NH3,下列说法正确的是 A.增加N2的量,可以加快反应速率.B,当N2和H2全部转化为NH3时,反应达到最大限度.C 达到平衡时,H2和NH3的浓度比一定是3:2