吸热反应,已经达到平衡的话,增大压强,有利于反应向正方向还是逆方向?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/08 12:35:36
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吸热反应,已经达到平衡的话,增大压强,有利于反应向正方向还是逆方向?
1.反应A+2B=C(A,B,C都为气体),在恒容容器中反应,达到平衡后又加入一定量的C,问平衡向哪个方向移动?这题如果看浓度的话C的浓度增大平衡应逆向移动,看压强的话总的压强增大平衡又应正向
反应PCl5=PCl3+Cl2达到平衡时,缩小容器体积,平衡怎么移动?体积缩小,一方面浓度增大,平衡向右;另一方面,压强增大,平衡向左
温度压强越高反应速率越快对与可逆反应也适用?(达到平衡前)温度压强升高 正逆反应速率都增大 怎么知道总反应速率也增大?为什么不由类似勒夏列原理 得到温度升高总反应速率与吸热
可逆反应A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g) 吸热反应保持容器容积不变,当反应达到平衡后,升高温度,反映向哪边进行?因为是吸热反应,反应正向进行但是升高温度体积膨胀,所以压强也应该增大,那又
勒夏特列原理 疑问1.恒温下,对于有气体参与的反应反应体系压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,但再次平衡后压强比原来大2.反应体系温度升高,平衡向吸热的方向移动,但再次平衡后温
4、下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是,A.2NO2 =N2O4(正反应为放热反应)B.3O2 =2O3(正反应为吸热反应)C.H2(g)+I2(g)=2HI(g)(正反应为放热反应
把41.7g PCl5放入2L密闭容器中,在一定条件下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,压强比原来增加50%求(1) 此温度下的平衡长数及PCl5的分解率(2) 如果升高温度,K值增大,该反应的逆反应是吸热反应
对于达到平衡的可逆反应N2+3H2生成2NH3 增大压强反应平衡向压强减小的方向移动如何用速率证明?
关于化学平衡常数K的一个问题对于可逆反应 N2+3H2=2NH3 来说,在达到平衡之后,若增大反应体系的压强,平衡是不是右移?但如果平衡右移的话,c(NH3)增大,平衡常数K显然是增大了.书上说K只受温
对于左右两边气体计量数和相等的化学反应,达到平衡后,增大压强,其反应速率如何变化?
关于压强改变、平衡移动、体积分数变化的一个具体问题这样一段话:以可逆反应N2+3H2=2NH3为例:其他条件不变时,在已经达到平衡的该反应体系中增大压强,会使平衡向正方向移动,即向生成NH
可逆反应mA+nB=pC在某温度达到平衡状态若升高温度,A物质转化率增大,反应为什么是吸热反应?
反应平衡后,升高温度和增大压强会有何影响
关于 恒温恒容下下 在反应已达平衡后 压强对反应速率的影响的 若在恒温恒压恒容件下 有 A==2B (可逆反应) 在已达到平衡后 若再压强增大,我只知道平衡向反应逆方向移动,但我觉得正反反
化学平衡图像题中为什么高温高压先拐先平?原理是什么?会不会出现逆反应是吸热反应,然后升温之后逆反应增大的多,就会更慢地达到平衡?
怎么理解“增大压强,平衡向体积减少方向反应”?
化学下列可逆反应达到平衡后,增大压强和降低温度使平衡移动方向相同的是答案选了A 不好意思图不太清楚为什么选A呀? △H>0是吸热 降低温度平衡向左 但是增大压强是向体积小的移动