取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ,测得混合溶液的PH = 8 ,下列说法对的是B．混合溶液中由水电离出来的c（H+）小于0.1 mol/L NaOH 溶液中由水电离出来的c（H+）C．c（Na+）- c（A-）= 9.9×10

常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的NAOH溶液等体积.常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的NAOH溶液等体积混合：1、混合溶液显 性, 常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ,测得混合溶液的PH= 8常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得 常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化）,测得混合溶液中 cNA+ > cA- 25℃时,如果取0.2mol/L的HA溶液与0.11mol/LNAOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH或 将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)＞C(A-),则（用“＞”、“＜”、“①混合溶液中C(HA) C(A-)②混合溶液中,C(HA)+C(A-) 0.1mol/L③混合溶液中,水电离出的C(OH-) 0.2mol/LHA溶 0.1mol/LHA(Ka=1.0*10-5)溶液的PH值 常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ,测得混合溶液的PH= 8（1）混合溶液PH=8的原因（ ）（用离子方程式表示）（2）混合溶液中由水电离出c（H+）（ 怎样判断A、B的ph大小常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ,测得混合溶液的PH= 82012-02-01 15:44提问者：酒乾坤|浏览次数：2982次（1）混合溶液PH=8的原因 0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中2C(H+) + C(HA) = C(A-) + 2C(OH-)求解释 0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中存在关系2C(H+) + C(HA) = C(A-) + 2C(OH-) 0.1mol/lHA弱酸溶液与0.05mol/lNAOH溶液等体积混合后所得的溶液微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-) 取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ,测得混合溶液的PH = 8,在含有A-,Na+,H+,OH-中,将他们可能对应的溶质填上1:c(NA+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)___________2:C(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)___________3:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) 取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ,测得混合溶液的PH = 8 ,下列说法对的是B．混合溶液中由水电离出来的c（H+）小于0.1 mol/L NaOH 溶液中由水电离出来的c（H+）C．c（Na+）- c（A-）= 9.9×10 将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(A-),则为什么 将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)＞C(A-),则为什么 化学题（电解质溶液）0.1mol/lHA弱酸溶液与0.05mol/lNAOH溶液等体积混合后所得的溶液微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)为什么?请问若用物料守恒和电荷守恒物料守恒如何列式应用？ 已知两种弱酸的酸性：HA＞HB,在常温下“①0.1mol/LHA溶液②0.1mol/LHB溶液,加水稀释至pH相同,需加水的量前者小于后者”为什么不对,详细分析下 0.1mol/LHA和0.01mol/LNaOH等体积的混合溶液pH=9,问c(Na+)-c(A-)=?答案是10的-5次方-10的-9次方,看不懂啊求解~ 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方在上面的前提下,0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)说法正确吗?为什么?快来回答呀