一个溶液pH为5.00,加入另一显酸性的溶液(非等体积)结果pH增到5.32,这是为什么啊?还有此时酸度应怎样计

一个溶液pH为5.00,加入另一显酸性的溶液(非等体积)结果pH增到5.32,这是为什么啊?还有此时酸度应怎样计 pH为6的溶液为什么不是酸性溶液? 有两份相等Hcl,一份加入30克质量分数为20%的NaOH和,恰好中和,向另一份中加入30克质量分数为20%的KOH溶液,则此溶液的PH值为中性?酸性?碱性?通过比较他俩的相对原子质量,请详细一点, 常温下,将pH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加入pH=11的KOH溶液,另一份加入与NaOH溶液等浓度的HCl溶液混合溶液pH均降为12.则加入KOH溶液和HCl溶液的体积之比为 PH为1的酸性溶液如何水洗至中性 可以将PH为8的酸性溶液变成PH为0的酸性溶液吗?1.可以将PH为8的碱性溶液变成PH为0的酸性溶液吗?2.可以将PH为3的酸性溶液变成PH为0的酸性溶液吗?老师上课讲的说酸性溶液加水可以无限接近中性 在酸性物质中不断加入水,溶液的PH怎样变化? 常温下,有pH为12为NaOH溶液10mL,若将溶液分成两等分,其中一分加入水,另一份加入pH=10的NaOH溶液,最终将其溶液的pH变为11,则如入水与NaOH溶液的体积比为 . 欲使PH为8的溶液变为PH为3的溶液,可加入下列哪种溶液 A PH为7的溶液 B PH为5的溶液C PH为4的溶液 D PH为1 常温下,将ph=1的硫酸溶液平均分成两等分,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者的PH都升高了1,则加入水和加入氢氧化钠溶液的体积比约为多少? 常温下,将pH：1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸 溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1,则加入水和加入氢氧化钠溶液的体积比约为 （） ph为0的酸性溶液和ph为14的碱性溶液里c(h+)为多少? 某溶液的pH=0,该溶液呈强酸性,若使溶液的pH大于7,应加入__________.为什么呢? 高中化学题 离子鉴定为确定某溶液的离子组成,进行如下实验1.测定溶液的pH,溶液显强碱性2.取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体3.在上述溶液中 13、为确定某溶液的离子组成,进行如下实验：①测定溶液的pH,溶液显强碱性.②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体.③在上述溶液中再滴加Ba(NO 3 2006年化学上海卷21题求解21．为确定某溶液的离子组成,进行如下实验：①测定溶液的pH,溶液显强碱性.②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体.③ 墨汁是PH7.2-9.0 把他喷入纸上,与酸性物质生成不溶于水的固体,由此可知道 纸显什么行?还有一个问题 ..醋酸溶液中加入HCL溶液为什么 ,当HCL的PH 小于 醋酸的PH 时 ``HCL 的作用大于水的作用,从而 一个酸性溶液,加水稀释,PH有没有可能为7