在原电池中,正极是相对活泼金属失电子,那么负极是得电子.负极反应物的选择很明显就是负极金属,那正极反应的反应物是如何选择的呢?按什么顺序?打个比方,负极是Fe,正极是Cu,电解质溶液是

在原电池中,正极是相对活泼金属失电子,那么负极是得电子.负极反应物的选择很明显就是负极金属,那正极反应的反应物是如何选择的呢?按什么顺序?打个比方,负极是Fe,正极是Cu,电解质溶液是 电子转移是在寻求正负极电子的平衡吗原电池中,一般说负极失电子是因为负极金属较正极金属更活泼,那请问是不是负极失电子阳离子进入电解质溶液中,负极板上留下电子,而正极无电子,为 原电池中活泼金属做正极还是负极 为什么锌作正极?不应该在原电池中活泼金属作负极么? 为什么原电池电子可以从负极流正极?就是一个溶液实验的…… 一个比较活泼金属（负极）和一个不活泼金属（正极）插在溶解质中,连上导线,电流表.问题就是电子怎么可以从负极流向正极, 原电池的负极是自发地失电子吗为什么当活泼金属在与较不活泼金属组成原电池之后就会失去电子,这种行为是自发的吗? 1.原电池里活泼金属做负极还是不活泼金属2.原电池里要是一个活泼金属或一个不活泼金属加上石墨 怎么算3.原电池里的电子流向（导线里）4.氧化和还原发生分别在哪一极里5.电解里正极 负 在原电池,作负极的金属一定比正极的金属活泼吗 在原电池中,1.电子是从负极到正极,那电流呢?2.负极、正极和阴极、阳极是什么关系? 对于原电池的电极名称,叙述中错误的是A电子流入的一极为正极B发生氧化反应的一极是正极C电子流出的一极为负极D比较不活泼的金属构成的一极为正极 我上课还是听不懂~请问原电池是不是正极上.如果是Cu就不反应?那题是这么说的 ZN和Cu在H2SO4中.正极上反应是H+反应.在电解池上不是活泼性越高就不反应吗?难道在原电池上是活泼性越高就越 铝是活泼金属,在化学反应中容易失电子,表现还原性, 铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失电子,表现还原性对吗 有关原电池的下列说法中正确的是a 在种种条件下 负极一定受到腐蚀b 在原电池中 只有金属锌作负极c 原电池工作时 电子从正极方向流出d 原电池工作时 阳离子向正极方向移动 原电池,负极金属失去电子,那为什么不是正金属得到电子,而是电解质溶液中的氢离子得到电子阿?既然是氢离子得到电子，干嘛非要在正极上得到救救我吧 那既然这样 干嘛还需要正极阿？ 原电池中活泼金属失去的电子为何要到正极去进行电子交换,为何不在负极交换呢?比如电解质溶液为稀硫酸,锌与铜用导线连接插入其中,溶液中氢离子可以直接在负极与锌进行电子交换,为何 原电池中负极电子为什么流向正极,什么力推动此进行的?刚开始时正极有阳离子吸引电子去正极?那正极的阳离子又是哪的?请详细说明下, 高中化学原电池锌的金属性比铜弱,但是却失电子,而铜得电子,我想知道为什么以及金属性与活泼型的关系负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）Zn正极——较不活泼导体——得到电子