为什么F元素 F（1s2 2s2 2p5） 不会根据洪特规则的特例变成 1s2 2s12p6 这样不是变成 2s1 半满 2p6 全满吗卤 素 原子 Gu 和 Cr 那样遵循 洪特规则的特例吗

为什么F元素 F（1s2 2s2 2p5） 不会根据洪特规则的特例变成 1s2 2s12p6 这样不是变成 2s1 半满 2p6 全满吗卤 素 原子 Gu 和 Cr 那样遵循 洪特规则的特例吗 关于化学书写原子的电子排布式的问题...半充满充满...为什么24号元素Cr就得遵循半充满 写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1但是 17号元素Cl 就必须写成 ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.而不能写成 3s1 3p6 为什么溴不是4S2 4P3 5S2元素周期表里,溴是第35号,它的电子排布式是1S2 2S2 2P6 3d10 4S2 4P5,但是不是说根据洪特规则,全满或半满时最稳定吗?所以为什么不能把最后的4p5变为 4P3 5S2? 怎么判断一个原子中未成对的电子数 比如F 1s2 2s2 2p5 有1个未成对电子,为什有一个啊 铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,三价铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 为什么是这样的?三价铁为什么和铁不一样?还有spd要怎么写啊,根据什么写,原子序数?.为什么S轨道上角总是2 一到高二化学题（共价化合物电子排布）求解能形成XY2共价化合物的元素X和Y,其原子最外层电子排布是A 3s2和3s2 3p5 B 2s2 2p2和2s2 2p4 C 1s1和3s2 3p4 D3s2 3p4和2s2 2p4 下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s2 2s2 2p4 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s2 2s2 2p4 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C.1s2 2s2 2p5 3s2 3p2D.1s2 2s2 2p6 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:1、 1s2 2s2 2p6 3s2 3p42、 1s2 2s2 2p6 3s2 3p33、 1s2 2s2 2p5则下列有关比较中正确的是A 第一电离能：3>2>1B 原子半径：3>2>1C 电负性：3>2>1D 最高正化合价：3>2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1是激发态原子的电子排布式.1个3p电子激发到了4s能级上.为什么这么说 下列电子构型中,原子不属于基态的是（） A、1s2 2s2 B、1s2 2p2 C、1s2 2s2 2p5 3d1 D、1s2 2s1 2p1下列电子构型中,原子不属于基态的是（）A、1s2 2s2B、1s2 2p2C、1s2 2s2 2p5 3d1D、1s2 2s1 2p1为啥啊,我不是化 价电子排布遵循什么规则如72号元素的电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2,那么为什么价电子排布为5d2 6s2而不是6s2 4f14 5d2 化学中的元素的电子排布式中老师说Fe是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8呢,为什么 元素硫[1s2 2s2 2p6 3s2 3p4] ,原子最外层共有几种不同的运动状态的电子?为什么? 如何判断基态和激发态原子的核外电子排布?有如下三种原子的排布A:1S2 2S2 3S2 B:1S2 2S2 2P6 3S2 3(PX)1 3(PY)1 3(PZ)1 4S1C:1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 4S1 (其中,A选项是错误的,答案说不可能是1S2 2S2 2P2中2P电子跃进的 为什么溴的电子排布式是这样:1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p5 不是要遵守洪特规则吗?不应该是这样吗:4s1 4p6 这样的话两个轨道都达到了半充满和全充满了 为什么不是这样 函数F(s)=2s+1/s2+10s+24的拉普拉斯反变换 S2是s的平方 1s2 2s2 3s2 是否为激发态? 关于大学化学,谁能告诉我为什么Cr（第24号元素）核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2