反应NH4HS(固)====NH3(气)+H2S(气) (此反应为可逆反应),问达到平衡时,改变容器压强,或容器体积会使反应速率改变么?(一次只改变一种)主要是有一边都是固体.......
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 09:02:07
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反应NH4HS(固)====NH3(气)+H2S(气) (此反应为可逆反应),问达到平衡时,改变容器压强,或容器体积会使反应速率改变么?(一次只改变一种)主要是有一边都是固体.......
反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g移走固体平衡移动的问题首先这是一个可逆反应,应该左右两边物质同时存在,若将NH4HS(s)全部移走则不满足可逆反应定义,请问为什么移走NH4HS固体平衡不移动?要求详解,
在21.8℃时,反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K =0.070在 21.8℃时,反应 NH4HS (s) NH3 (g) + H2S (g) 的标准平衡常数 K= 0.070,平衡混合气体总压是.( ).(A) 7.0 kPa; (B) 26 kPa; (C) 53 kPa; (D) 0.26 kPa.
NH4HS=NH3+H2S和Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3两个都是氧化还原反应吗?
化学牛人才有资格回答的问题反应NH4HS固体==NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡,若在此时减少部分NH4HS固体,化学平衡当然不会发生移动.我的问题是:若是此时将平衡体系中的所有的固体都
NH4HS(s)==H2S(g)+NH3(g)为什么平衡后移走部分反应物平衡不变?
在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应:N2(气)+3H2(气)=(可逆) 2NH3(气).反应开始时在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应:N2(气)+3H2(气)=(可逆) 2NH3(气).反应开始
反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g),在298K时测得分解压为66.66Pa,则该温度下该反应的KpΘ= ;Kp= .
一道关于化学平衡的题~反应NH4HS(s)可逆==NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,若容器体积不变,充入氮气,会不会使平衡发生移动?我认为会,因为虽然浓度未变,但是压强增大了,所以平衡应该
NH4HS=NH3+H2S在某温度下达到平衡,下列情况下不会使平衡发生移动的是NH4HS=NH3+H2S在某温度下达到平衡,下列情况下不会使平衡移动的是a温度,容积不变时,通入so2气体b移走一部分NH4HS固体c容器体
工科无机化学 化学反应速率和化学平衡硫氢化氨的分解反应如下:NH4HS(s)=H2S(g)+NH3(g) 若在某温度时,把NH4HS固体置于真空容器中使其分解,达到平衡时容器中气体总压力为6.67kPa.求在平衡混合
反应NH4HS=NH3+H2S 标准平衡常数是K若增大压强,两种气体分压都增大 可是根据K=p1/p * p2/p 那K不就增大了么 为什么 应该不变的啊
一个高中平衡问题的疑惑在一恒容容器中,有这样一个平衡:NH4HS(s)==NH3(g)+H2S(g);问移走一部分NH4HS,平衡会不会移动?为什么?我这样理解,这是一个动态平衡,虽然移走固体NH4HS未改变浓度,但是毕竟
在NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)可逆反应中,一定温度时达到平衡.为什么容积不变,冲入氮气后,不能使平衡移动?
3Cl2(气)+8NH3=6NH4Cl (固)+N2(气)若反应中消耗氯气1.5mol,则被氧化的氨气在标准状况下的体积为____L
N2+H2=NH3是什么反应(反应类型)
一道高二化学题目向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2,一定条件下发生反应:N2(气)+3H2(气)=2NH3(气),平衡时混合气体共7mol,令a、b、c分别代表N2,H2,NH3起始加入的物质的量,维持温度
反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时,通入SO2平衡如何移动反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时,下列各种情况中,不能使平衡发生移动的是( )A.温度、