某氧化剂[xo(oh)2]+能被Na2so3还原到较低价态,而na2so3被氧化成为NA2SO4.若5MOL亚硫酸根离子桥耗能还原2MOL[xo(oh)2]则反应后X元素在生成物中的化合价为多少?4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu氧化剂是?当1MOLCU参加反
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 06:34:55
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某氧化剂[xo(oh)2]+能被Na2so3还原到较低价态,而na2so3被氧化成为NA2SO4.若5MOL亚硫酸根离子桥耗能还原2MOL[xo(oh)2]则反应后X元素在生成物中的化合价为多少?4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu氧化剂是?当1MOLCU参加反
某强氧化剂XO(OH)2 +能被Na2SO3还原到较低价态.如果还原含0.0024mol XO(OH)2 +的溶液至较低价态,需要30ml 0.3mol/L 的Na2SO3溶液,那么X元素的最终价态是A.0 B.+1 C.+2 D.+3
某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态,对于24个XO(OH)2+离子需用含60个SO32-离子的溶液,那么X元素的最终价态为9( )SO32- 是亚硫酸根0价(我想问为什么不是-4价)
某强氧化剂XO(OH)2+可被亚硫酸钠还原为较低价态,如果还原24个XO(OH)2+到较低价态,需60个亚硫酸根离子,那么元素X的最终还原价态为(?)
重庆一中2014级高一化学期末:6,SO3 2-能将XO(OH)3+还原到X元素的低价态,同时SO3 2-被氧化为SO4 2-,还原剂与氧化剂离子个数比为5:2,则在此反应中X元素的低价态为A -2价 B -1价 C
已知氧化剂XO(OH)2+可被SO2还原到低价状态,如果还原2.4×10-3mol的XO(OH)2+ 至低价态需用去30ml 0.2mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X元素的最终价态是 A.+1 B.-1 C.0 D.-2
要将300ml0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化成Na2SO4,需要0.012mol的氧化剂[XO(OH)2]+,则X在产物中的价态为多少
H2S + NaOH == NaHS + H2O H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O 那么S2- 和OH- ,HS-和OH-能共存吗
某强氧化挤【XO(OH)2】+北亚硫酸钠还原到低价态,而Na2SO3被氧化为Na2SO4.若用Na2SO3还原2.4x10(-3)mol【XO(OH)2】+到低价态,需用20mL0.3mol/L Na2SO3溶液,则X元素的最低价态是多少?
NH3.H2O;KMNO4;NA2S;Fe(OH)3;AgNO3;Cu2(OH)2;CO3分别呈什么性?
NH3.H2O;KMNO4;NA2S;Fe(OH)3;AgNO3;Cu2(OH)2;CO3分别呈什么性?
H2S + NaOH == NaHS + H2O H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O 那么S2- HS-与OH-能共存吗
在Na2S溶液中 为什么C(HS-)+2c(S2-)+c(H+)==c(OH-) 谁能推导下啊
FeCl3 Na2S 还有 Ba(OH)2 H3PO4 互滴现象及方程式
CCl4,Na2S,CuSO4,CA(OH)2,分别是什么?分子量各是多少?
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亚铁盐能被那些氧化剂氧化
Na2S 水解方程 问题请问一下,如果题目要求我写出Na2S的水解方程我是应该答:Na2S =2Na+ + S2- S2- + H20 =可逆= HS- + OH- HS- + H2O =可逆=H2S +OH-还是只答S2- + H20 =可逆= HS- + OH- HS- + H2O =可逆=H2S + OH-还是