向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3＋+3S

向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3＋+3S 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol配置0.005mol/L 先将5ml 0.1mol/L的NaOH溶液,配置成0.005mol/L溶液时,应向原溶液中加水（ ）ml 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置0.005mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol 向100ml 2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液100ml时产生的沉淀为7.8g,则加入氢氧化铝的物质的量浓是（ ）A 1mol/L B1.5mol/L C 3mol/L D 7mol/L好像是多选,最好有过程, 取100ml 5mol/L硫酸,加入400ml水 和 取100ml 5mol/L硫酸,加水稀释至500ml 有什么区别. 有100ml混合酸,C（HNO3）=0.4mol/L C（H2SO4）=0.2mol/L 有100ml混合酸,C（HNO3）=0.4mol/L C（H2S...有100ml混合酸,C（HNO3）=0.4mol/L C（H2SO4）=0.2mol/L有100ml混合酸,C（HNO3）=0.4mol/L C（H2SO4）=0.2mol/L 向里面加入2.56 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol （1）向盛有20ML 2.08MOL/L 的NAOH溶液的试管中分五次加入1ML-5ML.未知浓度的HCL溶液（边加入边震荡,每次加入1ML)后,测得溶液的温度1.4,2.5,4.2,5.2,5.18.则该盐酸的浓度应该为多少.而且我想问问如果 向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH 常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液在氢氧化钠加入5mll时,为什么有2c(Na)+=c(A)- + c(HA)成立 有5种溶液一：10ml 0.6mol/l的NaOH水溶液二：20ml 0.5mol/l的H2SO4水溶液三：30ml 0.4mol/l的HCL水溶液四：40ml 0.3mol/l的KNO3溶液五：50ml 0.2mol/l的蔗糖水溶液以上各溶液所含离子,分子总数的大小按从大到 问一道有关中和热的化学题13.某同学欲测定中和热,在保温隔热的条件下,向盛有20 mL 2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次依次加入1—5mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡,每次只加1mL,不考虑H2SO4溶于水 一道化学题,急需,在线等,急需过程运用中和热的测定方法,在保温、隔热的条件下,向盛有20 mL 2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H2SO4（边加边振荡,且每次加入1mL）后,测得 向25ml2mol/L稀硫酸中加入25mol/L的BaCl2溶液,充分反应后,溶液中H﹢物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）A2mol/L B1mol/L C0.5mol/L D0.25mol/L向25ml2mol/L稀硫酸中加入25mol/L的BaCl2溶液 改为：向25ml 在某温度下向盛有 10ml 0.01mol/L FeCl3溶液中加入10 ml 0.01 mol/L KSCN 溶液,瞬间反应即达平衡状态保持温度不变,加入少量KCl固体则平衡向哪个方向移动?先正后逆?先逆后正?不移动? 向100mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液中加入 1.5 mol/L 的KOH溶液,要得到3.12 g氢氧化铝白色要得到3.12克氢氧化铝白色沉淀时需要KOH溶液的体积是A80ML或240ML B 150 ML C 80ML 或150ML D 60ML或150ML（最好有过程） 64.把下列4种x的水溶液,分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大（ ）A.20 mL 3mol/L B.20 mL 2 mol/L C.10 mL 4 mol/L D.10 mL 2 mol/L