0.5mol某烃完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的混合气体.若将该混合气体全部通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶,洗气瓶内产生白色沉淀100g,若将该混合气体全部通入盛有足量Na2O2的干燥管,干燥管的质量

0.5mol有机物完全燃烧后 生成0.1mol co2和1.5mol水此有机物可能是? 有两种气态烃共10mol完全燃烧后生成co2和水各36mol,t推断分子式 0.5mol某烃完全燃烧后生成44.8L CO2(标准状况)气体和45gH2O,0.5mol某烃完全燃烧后生成44.8L CO2(标准状况)气体和45g H2O,通过计算求该烃的分子式并写出该烃两种同分异构体的结构简式.要有具体过程 0.1mol某烃完全燃烧后得到0.2mol二氧化碳和3.6克水,则该烃分子式为_____（过程详细一定采纳） 5.0.1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧,得到0.16 mol CO2和3.6 g水.下列说法正确的是 将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到3.36L（标准状况)CO2和3.6gH2OA一定有甲烷B一定是甲烷和乙烯C一定没有乙烷D一定有乙炔 0.5mol某烃完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的混合气体.若将该混合气体全部通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶,洗气瓶内产生白色沉淀100g,若将该混合气体全部通入盛有足量Na2O2的干燥管,干燥管的质量 0.1MOL两种气态烃组合气体完全燃烧,得到0.16MOL的CO2和3.6克H2O,下列说法中正确的是:0.1MOL两种气态烃组合气体完全燃烧，得到0.16MOL的CO2和3.6克H2O，下列说法中正确的是：A.混合气体中一定有甲烷 0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol,确定烃A分子式. 某气态烃气体0.1mol,完全燃烧得0.2co2和3.6g H2O是什么烃 某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol.1）烃A的分子式为________________.（2）若取一定量的烃完全燃烧后,生成CO2和H2O各0.3mol,则有________g烃参加了反应,燃烧时消耗标况下氧气的体积 某混合气体由两种气态烃组成,取0.1mol该烃混合气体完全燃烧后得到4.48L CO2（标准状况）和3.6g H2O,则这两种气体可能的组合是什么?我知道平均分子式是C1.5H4,那接着呢?为什么不定会有CH4,而不 0.1mol两种气体烃的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水为什么一定有甲烷,一定没有乙烯. 标准状况下,某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L,完全燃烧后生成4.05g水和 6.6gCO2,该烃的组成为 _____,这0.1mol 混合气体有0.45mol H(4.05g/18g/mol*2)0.15mol C (6.6g/44g/mol)则根据C为1.5mol/1mol混合气体有混合气 已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体1.5mol .已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体1.5mol ,完全燃烧后生成CO2气体和36gH2O液体,放出1030KJ热量.此 将0.2mol某烷烃完全燃烧后生成的气体缓缓通入盛有0.5L2mol/L的NaOH,溶液中,生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量的比为1:3则该烷烃为?5NaOH+4CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2ON(CO2)=0.5*2*4/5=0.8 烷烃为0.2mol求出1mol烷烃中 某有机物A.3g完全燃烧后生成3.6g水和3.36L.CO2（标况下）,已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30.求该有机物的分子式. 算出来n(H2O)=0.2mol n(CO2)=0.15mol n(0)=0.2+0.3=0.5mol?这样做为什么不 0.1MOL某有机物完全燃烧后生成0.3MOL CO2 ,同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1MOL H2,该有机物是什么