黄铁矿煅烧制硫酸的化学方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 21:59:49
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黄铁矿煅烧制硫酸的化学方程式
煅烧黄铁矿的化学方程式(好像有好几个)
在沸腾炉中煅烧黄铁矿 化学方程式怎么写
用黄铁矿制硫酸的流程为什么?
《急!用含FeS2 80%的黄铁矿生产硫酸,如果煅烧时有5%的硫损失,SO2转变成SO3的转变率为801.工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示:2SO2+O22SO3 H2O+SO3===H2SO4用含FeS2 80%的黄铁矿生产硫酸
黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时 ,黄铁矿在空气中煅烧黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时,黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V(N2) ∶V(O2)=4∶1且不含其他气
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用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2SO4需要这种矿石多少吨?
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工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4.煅烧含FeS2 80.0%的黄铁矿80.0t,最终生产出83.6t(NH4)2SO4.
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