高中电化学:总反应为:Ag+Cu2+=Cu+Ag+,用Ag做正极,Cu做负极,硫酸铜做电解质溶液行不行?(答案是Pt做正极,Cu做负极,硫酸铜做电解质溶液)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 02:51:48
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高中电化学:总反应为:Ag+Cu2+=Cu+Ag+,用Ag做正极,Cu做负极,硫酸铜做电解质溶液行不行?(答案是Pt做正极,Cu做负极,硫酸铜做电解质溶液)
总反应为:Cu+Ag+=Cu2++Ag,用Ag做正极,Cu做负极,硝酸银做电解质溶液行不行?(答案是Pt做正极,Cu做负极,硝酸银做电解质溶液)
盐桥原电池 反应:2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)电极Y是AG X的材料是?X溶液时CuSO4 Y溶液是?银电极为?极 反应为?X的反应为?
原电池Zn∣Zn2+(c)‖Cu2+ (c)∣Cu中,为还原剂,为氧化剂;电池的总反应为?原电池Zn∣Zn2+(1mol/L)‖Cu2+ (1mol/L)∣Cu中,】是负极?负极反应为【?】,】是正极?正极反应为【?】;【?】为还原剂,】为氧化
某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是[ ]A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu C.无论a和b是否连接,铁片均
Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+的原电池问题该原电池发生Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+.则负极材料为( )负极电极方程式是( )正极材料是( )正极电极方程式是( )电极反应为( )电解质溶液为( )
Zn+2OH--2e-=== ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=== 2Ag+2OH-.总反应为Zn+Ag2O===ZnO+2Ag为什么不 生成zn(oh)2Zn+2OH--2e-=== ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=== 2Ag+2OH-.总反应为Zn+Ag2O===ZnO+2Ag.想知道为什么是生成ZnO,而不是zn(oh)2.
Ag-Zn原电池的电极反应式原电池反应为:Ag2O+Zn==ZnO+2Ag 问两极反应式
以Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag反应为例,设计一个原电池
微型纽扣电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,俗称锌银电池,其总反应为总反应为:Zn+Ag2O+H2O=(可逆,充电放电)2Ag+Zn(OH)2.根据以上资料,判断下列说法,正确的是(A、B)A.放电时Zn为
锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O,Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2.(为什么正反应充电,逆反应放电?)
电极分别为Ag2O和Zn,总反应为Zn+AgO+H2O==2Ag+Zn(OH)2,如何拆分正负极各自的反应?希望快些有人回答电解质溶液是KOH
某中纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KON溶液,该电池的总反应是:Zn +Ag2O=2Ag+ZnO,下列说法正确的是:A.Zn极为负极,其电极反应为:Zn +2OH- -2e- =ZnO+H2OB.Ag2O极为负极,其电极反应为:Ag2O+
在AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入过量的Cu片并保持足够长时间,溶液中金属离子浓度的变化情况A[Cu2+]增加,[Ag+]降低;B [Cu2+]=0,[Ag+]增加;C[Cu2+]=0,[Ag+]降低;D[Cu2+]降低,[Ag+]=0
原电池 Ag |AgI(s) | KI || KCl | AgCl(s)|Ag相应的电池反应为
电化学原电池(锌锰电池)最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰.电池总反应为:Zn + 2 MnO2 + H2O = ZnO +2 MnO(OH).
银氨溶液中主要有哪些离子硝酸银滴入氨水:氨水过量,恰好生成银氨离子,总反应为:AgNO3 + 2NH3H2O = Ag(NH3)2NO3 +2H2O此时溶液中只有Ag(NH3)2+、NO3-而无OH-大量存在.氨水滴入硝酸银溶液:先沉淀,后
请详细解说卤代烃与银离子醇溶液反应历程:以以下反应为例; C2H5OH (CH3)3CCH2X+Ag+-------→(CH3)2CCH2CH3+(CH3)2CCH2CH3+(CH3)2C=CHCH3 H2O ∣ ∣