可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K 时,Kc=2.60,问（1）当CO 起始浓度为2mol/L,H2O 起始浓度为2mol/L 时,CO 的转化率为多少?（2）当CO 起始浓度仍为2mol/L,H2O 的起始浓度为6mol/L

830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2 △H”“ 已知可逆反应CO+H2O CO2+H2在800℃时的化学平衡常数K为1,当上述可逆反应进行到已知可逆反应CO+H2O CO2+H2在800℃时的化学平衡常数K为1，当上述可逆反应进行到某一时刻时，混合物中各组分的浓度 CO H2O生成H2 CO2可逆反应为什么说只要反应物之比大于1/3,CO体积分数变大? 可逆反应CO+H2O(g)=CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从可逆反应CO+H2O(g)__CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从容器中移走部分CO2,当建立新的平衡是ACO2,H2的浓度小于原由的浓度BCO2,H2的浓度都大于原有 可逆反应CO+H2O CO2+H2 计算平衡常数计算平衡常数时,水的浓度要计算进去吗? 已知可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在800℃时的平衡常数为Kc为1,当上述可逆反应进行到某一时刻时,混合物中各线分的浓度分别为：C(CO)=0.002mol/L,C(H2O)=0.003mol/L,c(CO2)=0.0025mol/L,c(H2)=0.002mol/L,此时 在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) 可逆反应 CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率.（2）若温度不变,上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g),CO 已知可逆反应co+h2o⇌co2+h2,反应放热.先向两个完全相同的恒容绝热容器内充入下标的物质,在700.c时发生上述反应,达到平衡时,下列说法正确的是co/mol h2o/mol co2/mol h2/mol1,1 1 0 02,2 2 0 0A:容器1、 某温度下,可逆反应CO+H2O=CO2+H2的平衡常数k=2.61、当CO和H2O的起始浓度都为2mol/L时 ,CO和H2O转化率为多少? 已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α（CO2）=83%,则α（H2）=?α（H2）可以判断吗?与α（CO2）的大小关系如何?为什么?在一固定体积的密闭容器中，进行此反应 【高二化学】关于化学速率与平衡》》》可逆反应CO(g)+H2O(g)=可逆=CO2(g)+H2(g)在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K时,K=2.60,问：（1）当CO和H2O的起始浓度为2mol/L,时,CO的转化率是多少?（2）当CO 如何检验H2O,CO2,H2,与CO的混合气体中有H2O,CO2,H2, 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)乙：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)现有下列状态：③各气体组成浓度相等这里③为什么不能表明甲乙容器中的反应都达到化学平衡? 计算反应CO2+H2=CO+H2O在873K的标准平衡常数 H2与CO在一定条件下反应,生成烷烃和H2O,为什么不生成CO2 化学平衡移动原理的应用850度时,在一体积不变的固定容器中发生反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的可逆反应．．该反应的平衡常数为1．若初始是加入＿＿mol CO2(g),＿＿mol CO(g)和＿＿mol H2O(g)则平衡时 可逆反应H2+CO2=CO+H2O的平衡常数在1080K时为1,为了平衡时有60%的H2被消耗掉应以怎样的体积比来混合CO2和H2?2.达到平衡时体系的压力如何变化?要详细过程 某温度下,C+H2O==CO+H2,CO+H2O==CO2+H2,二者都是可逆反应,当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L 下列正确的有：平衡浓度c（CO2）=c(H2);平衡时气体平均相对分子质量约为23.3；其他条件不变,缩小