1.pH=1.2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则[H+]或[OH-]的变化A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大C、[OH-]增大 D、[H+]减小
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 23:03:32
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ph=1的强酸溶液10ml 如何能变成ph=2?加水稀释成100ml行?
1.pH=1.2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则[H+]或[OH-]的变化A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大C、[OH-]增大 D、[H+]减小
ph=1的酸溶液1毫升,加水稀释到1000毫升,若稀释后ph=4,则为强酸,为什么?
ph=5的醋酸溶液1ml.加水稀释到1L,溶液的PH
pH=1的HCL溶液加水稀释10倍后,溶液pH=?稀释100倍,pH=?稀释10的n次方倍后,pH=?
强酸PH=a,加水稀释10的n次方倍,则PH
PH=11的NaOH溶液加水稀释到原来的1000倍,求加水稀释后溶液的PH
对于PH=a的强酸和弱酸溶液,每稀释10^n倍,强酸的PH就增大n个单位,即PH=a+m.弱酸的PH即为PH10^n,所以PH反而变小了.例如这道题:将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是(D)D:溶液的PH增大,
化学PH值问题PH=2的强酸溶液稀释100000倍ph
ph=1的盐酸溶液10ml,加水稀释到体积为1L,溶液的PH值
PH=6的盐酸溶液10mL,加水稀释到1L,所得溶液的PH最接近于?理由!!!
100MLmol/LHCL溶液加水稀释至1L,稀释后所得溶液的PH为
弱电解质的电离平衡PH=2的三种酸溶液X、Y、Z各1ml,分别加水稀释到1000ml,其PH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )A.溶液的物质的量浓度Z>Y>XB.酸性X>Y>ZC.若a=5,则X是强酸,Y、Z是弱
将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是
PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化溶液中不是有OH-吗?加水稀释后,OH-浓度应该减小呀,然后浓度减小,水的电离抑制减弱,OH-浓度在减小的基础上增大,总的说来OH-
将PH=1的盐酸10ml,加水稀释至1L,溶液的ph为
碱液稀释后PH换算?把1LPH=10的氢氧化钠溶液加水稀释到10L,溶液的PH为?(要有过程)
PH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后PH=8,