在恒温恒压条件下,向N2+3H2===2NH3的反应容器中充入H2.各物质的浓度发生什么样的变化?

在恒温恒压条件下,向N2+3H2===2NH3的反应容器中充入H2.各物质的浓度发生什么样的变化? 在恒温恒压条件下,在密闭容器中发生反应在恒温恒压条件下,在密闭的容器中发生反应,3H2+N2 2NH3,到达平衡,测得N2,H2,NH3分别为5mol,2mol,2mol,容器的体积为10L,现在向容器中通入1.8molN2,平衡将 A．向 合成氨反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡_____（“向左”,“向右”或“不”）移动.（山东高考2009）答案是向左,可是既然是恒温恒压,通入氩气只能改变 合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氨气平衡 为什么?标准答案是不移动！ 一道很有代表性的高中化学平衡问题3H2+N2=2NH3 的反应中 通入H2 N2 各2mol 问恒温恒压条件下达到平衡后和恒温恒容达到平衡后相比 谁的H2转化率大?这个问题我总是想不通 关于N2+3H2===2NH3的平衡问题N2+3H2===2NH3 恒温恒压条件,达到平衡后充入N2,问平衡移动方向.恒压,充入气体,那么体积增大,平衡应该向体积减小的方向移动,即左移.但是同时反应物的浓度增加,平衡 已知N2+3H2=2NH3是可逆反应,正反应放热,将等物质的量的两反应物充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温恒压条件下反应.则...反应过程中,N2的体积分数始终为50%.为什么?答案说是对的,我不知道 在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡 在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,平衡向哪个方向移动请给出尽可能详细的分析 在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡时 生成amolNH3,在恒容条 例如恒容恒温下 N2+3H2=2NH3 达到平衡后 加入N2 反应向正方向移动 为什么N2的转化率会减少 听人说是分子和分母增大的趋势不同 为什么? 在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡时生成amolNH3,在恒容条件下达到平衡时生成bmolNH3.若相同条件下达到平衡时混合物中各组分的百 对在密闭容器中进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),下列能否已经说明达到化学平衡的1,恒压条件下,混合气体的体积保持不变2,在恒容条件下,混合气体的压强保持不变 在恒温恒容,向N2+3H2=2NH3加NH3,平衡向哪移动加NH3,应该向逆反应移动；但压强也大了,不是要向正反应移动为什么呢 恒温恒压条件下可逆反应:2A(g)=B(g)+2C(g),达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的A,新平衡体系中,B的物质的量分数一定不变 恒温恒压条件下可逆反应:2A(g)=B(g)+2C(g),达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的AB的物质的量分数一定不变.这句话为什么不对? 恒温恒压条件下,充入惰性气体,平衡为什么向体积增大的地方移动? 在恒温,恒压条件下,四氧化二氮气体发生分解：N2O4=2NO2(可逆)达到平衡时的体积为最初体积的1.3倍,此时四氧化二氮的分解率是?