常温下,将pH=a的醋酸与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,则醋酸的电他没有告诉醋酸的物质的量,那怎么求电离度啊?

常温下,将pH=a的醋酸与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,则醋酸的电他没有告诉醋酸的物质的量,那怎么求电离度啊? 常温下 将PH=a的NaOH溶液与PH=b温下,将PH＝a的NaoH溶液与PH＝b的醋酸溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸溶液与NaoH溶液的物质的量浓度A 前者大 B后者大 C相同选C为什么 4.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7B.常温下,测得0.1 醋酸溶液的pH=4C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍,测得pH 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7 B.常温下,测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH 常温下,分别将pH=1的HCL溶液和pH=1的醋酸溶液稀释10倍,关于稀释后的两溶液的说法正确的是?A.两溶液中氢离子浓度相等 B.两溶液的pH都减少C.HCL溶液的pH比醋酸溶液的pH大D..HCL溶液的pH比醋酸溶液 锌 和 醋酸与醋酸钠混合配成常温下Ph=7的溶液 , 常温下,等体积PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液恰好中和时,答案说a+b=14可我觉得a+b大于14答案说小于14 常温下将PH=12的NaOH,PH=4的醋酸等体积混合恰好中和,原容液醋酸电离度约是百分之一为什么 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.常温下,PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c(NH4Cl+)>c(H+)>C(OH-) B.将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低 C.中和ph与 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下PH=3的盐酸与PH=3的醋酸等体积混合后的混合液PH等于多少? 常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH 常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7 常温下,以下四种溶液pH值最小的是?A.0.01MOL*L^-1 醋酸溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合C.0.02MOL*L^-1醋酸与0.02MOL*L^-1氢氧化钠溶液等体积混合D.0.03MOL*L^-1醋酸与0.01MOL*L^-1氢氧化钠溶 常温时以下4种溶液PH最小的是 特别是C给我详细解释下A 0.01mol/L 醋酸溶液 B 0.02mol/L 醋酸 与 0.02mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 C 0.03mol/L 醋酸 与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 D PH=2的盐酸与PH 常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（ ）.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（ ）.A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠 常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（ ）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（ ）. A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入