指示剂变色即停止滴定,浓度偏低,为什么浓度偏低?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/08 15:23:57
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指示剂变色即停止滴定,浓度偏低,为什么浓度偏低?
指示剂变色即停止滴定,浓度偏低,为什么浓度偏低?
滴定误差分析:滴定速度过快,指示剂变色后马上读数偏高还是偏低?为什么呢
酸碱中和滴定的问题1.滴定速度过快,指示剂已变色,但未摇匀.(c偏高)2.滴定过程中震荡时有液滴溅出.(c偏低)c为待测液浓度
酸碱滴定实验问题1.实验者,为什么待测液和滴定液浓度要相差不多?都不知道待测液浓度,如何确保相差不多?2.滴定计算体积取的是变色前滴定体积还是变色后的体积啊?3.指示剂变色不是在ph=7
高中化学酸碱中和滴定中的很弱智的一个小问题C1V1=C2V2那么两者物质的量相同,为什么指示剂变色时证明恰好完全反应呢(我认为是),为什么要在指示剂变色时停止滴定呢?比如盐酸滴定氨水,
为什么酸碱滴定实验中锥形瓶水洗后不干燥对实验无影响?若不干燥,滴定之前锥形瓶内部物质的量浓度必然会降低,滴定时不会使指示剂提前变色吗?
1、指示剂选择的原则是,凡是变色点的PH范围处于滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示滴定的终点.这“滴定突跃范围”是什么?为什么溶液浓度越小,突跃范围越小?2、如果用强碱滴定强酸,
滴定时若指示剂是酚酞,为什么要强调“半分钟内不变色?
用甲基橙作酸碱中和滴定指示剂(强HCL滴定强NaOH)用量过多会使测出的NaOH的浓度偏高还是偏低
用已知浓度的盐酸滴定某Na2CO3(用甲基橙做指示剂)若配制Na2CO3溶液中,有NaOH,NaCl,NaHCO3,K2CO3杂质,会造成所测结果偏低的是哪些杂质?为什么?
甲基橙做指示剂,滴至橙色,半分钟内还原成黄色,不处理就计算,误差偏大.指示剂变色即停止滴定,误差偏小.请问有什么区别?公式我知道了.不要老是说叫我看公式.你一步一步分析.
含有co2的NaOH溶液去标定盐酸,选酚酞做指示剂,为什么会使HCL的浓度偏高?我觉得是偏低啊!盐酸耗的体积大了,浓度也就偏低了啊!含有就是有一个题目,含有CO2的NaOH溶液去滴定H3PO4,为什么不会影
用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时,用甲基橙作指示剂?甲基橙的变色范围是3.1-4.甲基橙怎样做指示剂?
碱都能使酸碱指示剂变色为什么
用标准盐酸滴定未知浓度的NAOH溶液,为什么用酚酞作指示剂时,滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点,会引起实验误差?
用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定时仰视读数,测定结果偏低?为什么错了?
酸碱中和滴定若NaOH中有KOH杂质,为什么会使滴定结果(NaOH浓度)偏低?是用酸滴碱的