0.1mol的NH4Cl的和0.1mol的NH3.H2O等体积混合,溶液中的离子浓度大小如何判断?

缓冲溶液最大的是 0.1mol/L NH3和0.1mol/L NH4CL 0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4CL PH值的比较0.2molNH4CL小于0.1molNH4CLPH值的比较,0.2mol/L NH4CL 和 0.1mol/L NH4CL.为什么不能这样想：越稀越水解,0.2mol/L NH4CL与 0.1mol/L NH4CL相比, 0.1mol/L NH4CL更稀,所以水解程度更大,结合的氢 计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH. 0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大 0·1mol/L NH4CL跟 0.1MOL/L H3BO3混合液的PH 在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?为什么. 0.1MOL 的NH4CL和NH3H2O等体积混合离子浓度比较怎么分析啊,尤其是NH3H2O和氢氧根的浓度比较是0.1MOL每升 0.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的（NH4)2SO4谁的PH大相同浓度的（NH4）2S和NA2S呢 0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中,各离子浓度由大到小的顺序 0.1mol的NH4Cl的和0.1mol的NH3.H2O等体积混合,溶液中的离子浓度大小如何判断? 0.1mol.L-1的NH4CL和0.1mol.L-1的NH3H2O等体积混合后的离子浓度关系,最好有分析 0.1mol/lNH4Cl溶液和ph=1NH4Cl溶液 谁的溶液中水电离的氢离子浓度大 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PHKb（NH3.H2O)=1.74*10-5M(NH4Cl)=53.49g/mol 室温下,将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液---和——两种粒子的物质的量之和比n(OH-)多0.05mol 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中为什么c(NH4+)>c(Cl-)详细详细的. 0.1mol/LH2SO4和0.5mol/LNH3H20的导电性比较 需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液.若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配在无土栽培中,需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液.若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固 如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液,哪两种粒子的物质的量和比OH-多0.5mol这是高二化学,还有一道题将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液显碱性,为什么有c（HCN）+c